【題目】工業(yè)上電解MnSO4溶液制備Mn和MnO2，工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.陽極區(qū)得到H2SO4

B.陽極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

C.離子交換膜為陽離子交換膜

D.當電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時，生成55gMn

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖示，不銹鋼電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液中陽離子得電子，電極反應為：Mn2++2e-= Mn；鈦土電極為陽極，錳離子失去電子轉(zhuǎn)化為二氧化錳，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，據(jù)此解題。

A．根據(jù)分析，陰極電極反應為：Mn2++2e-= Mn，陽極電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進入陽極區(qū)，因此陽極上有MnO2析出，陽極區(qū)得到H2SO4，故A正確；

B．根據(jù)分析，陽極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，故B正確；

C．由A項分析，陰極區(qū)的SO42-通過交換膜進入陽極區(qū)，則離子交換膜為陰離子交換膜，故C錯誤；

D．陰極電極反應為：Mn2++2e-= Mn，當電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時，陰極生成1mol Mn，其質(zhì)量為1mol ×55g/mol=55g，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2HBr(g)Br2(g)+H2(g)，在四種不同的條件下進行，Br2、H2起始的濃度為0，反應物HBr的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

0.75

實驗序號

實驗溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

C3

0.92

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

下列說法正確的是（ ）

A.從上表數(shù)據(jù)分析，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)正反應為放熱反應

B.實驗2中HBr的初始濃度C2＝1.0 mol/L

C.實驗3反應速率小于實驗1的反應速率

D.實驗4一定使用了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下NO2與SO2氣體發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH=-41.8kJ·mol-1

將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變 D．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣的“罪魁禍首”是空氣中的CO、NO、NO2等污染氣體在大氣中反應產(chǎn)生PM2.5 顆粒物，研究NO、NO2、CO 等污染物的處理，對環(huán)境保護有重要的意義。

(1)已知：

NO2(g)+CO(g) = CO2 (g)+NO(g) △H =－230.0kJ·mol-1

N2 (g)+O2 (g) = 2NO(g) △H =－180.0 kJ·mol-1

2NO(g)+O2 (g) = 2NO2 (g) △H =－112.3kJ·mol-1

若NO2氣體和CO 氣體反應生成無污染氣體，其熱化學方程式為_____。

(2) 由CO生成CO2的化學方程式為CO＋O2CO2＋O。其正反應速率為v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反應速率為v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆為速率常數(shù)。已知某一溫度時，該反應的平衡常數(shù)K=0.40，K正=1.24×105 L·s-1·mol-1，此時K逆=_____L·s-1·mol-1。

(3)汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。T℃時，將等物質(zhì)的量的NO 和CO 充入容積為2L 的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(0～15min) NO 的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。

①圖中a、b 分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是________(填“a”或“b”) 。

②T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=____；(保留小數(shù)點后一位小數(shù))平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將_____移動。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min 時，若改變外界反應條件，導致n (NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_________(任答一條即可)。

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將x mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_________用離子方程式表示)。向該溶液滴加c L 氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_____molL﹣1。(NH3H2O 的電離平衡常數(shù)K =2×10﹣5 molL﹣1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是( )

A.堿性鋅錳干電池的負極反應式為：MnO2+2H2O-2e=Mn（OH）2＋2OH

B.鉛蓄電池放電時，正極反應式為PbO2＋4H+＋SO42＋2e=PbSO4＋2H2O

C.NaHS水解反應方程式：HS＋H2O H3O+＋S2

D.過量的SO2通入到漂白粉溶液中，反應方程式：ClO＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.10

0.40

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是( )

A.根據(jù)實驗①、②可以推測該反應正反應△H>0

B.實驗②中，該反應的平衡常數(shù)K＝2.0

C.實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D.實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用所學化學反應原理，解決以下問題：

(1)一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示，請回答下列問題：

①寫出冰醋酸電離方程式____________

②加水過程中，其水溶液導電能力變化的原因是：_______________________________________

③a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：__________（填“相同”、“a點大”、“b點大”、“c點大”）

(2)常溫下，將0.2 mol·L－1的CH3COOH和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=5(溶液體積變化忽略不計)，則該溶液中：

c(CH3COO) + c(CH3COOH)= _______mol/L

c(H+) - c(CH3COO)+ c(Na+) = _______mol/L

(3)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)

(4)在0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中，離子濃度由大到小的順序為___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.在中和熱測定實驗中，為準確測得反應前后的溫差，應將已分別測得溫度的氫氧化鈉溶液與鹽酸在隔熱的容器中快速混合，并不斷攪拌，用溫度計測量混合液的最高溫度

B.往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，保證完全氧化為

C.將溴乙烷與氫氧化鉀混合液加熱，再滴加硝酸銀溶液，觀察有淡黃色沉淀生成，可證明溴乙烷中含有溴

D.潤洗酸式滴定管時應從滴定管上口加入所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復次

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)和用途說法正確的是( )

A.明礬可作凈水劑，其凈水原理是利用其水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性

B.我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器其攜帶的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

C.中國高鐵走向世界其車廂采用的是鋁合金，主要是因為鋁常溫下不與氧氣反應

D.CO、、NO、在空氣中都能較長時間存在，易造成大氣污染

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