Question

將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示裝置中，下列敘述正確的是（）

    A． 過一段時間，Ⅱ試管中的導管內(nèi)水柱上升

    B． Ⅰ試管中鐵釘由于發(fā)生電解反應而被腐蝕

    C． 鐵釘在該裝置中被腐蝕的情況隨時間的延長而加快

    D． Ⅰ試管中鐵釘發(fā)生反應的一個電極反應式為：2Cl^﹣﹣2e^﹣═Cl₂↑

Answer 1

考點：  探究鐵的吸氧腐蝕．

專題：  電化學專題．

分析：  鐵釘中含有碳、鐵，將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后，碳、鐵和氯化鈉溶液構(gòu)成原電池而發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應．

解答：  解：A．生鐵遇到氯化鈉溶液發(fā)生吸氧腐蝕，導致I試管中氣體壓強減小，小于大氣壓，所以II試管中的導管內(nèi)水柱上升，故A正確；

B．I試管中鐵釘發(fā)生的是原電池反應，而不是電解反應，故B錯誤；

C．鐵釘在該裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，隨著氧氣量的減少，則被腐蝕的情況隨時間的延長而減慢，故C錯誤；

D．I試管中鐵釘發(fā)生反應電極反應式分別為：負極 Fe﹣2e^﹣═Fe ²⁺，正極 O₂+2H₂O+4e^﹣═4OH^﹣，故D錯誤；

故選A．

點評：  本題考查鐵的吸氧腐蝕，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點是實驗現(xiàn)象的描述及電極反應式的書寫．