9．甲～庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表，己的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)．下列判斷正確的是（　　）
A．丙與戊的原子序數(shù)相差26
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊
C．常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)
D．丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維

分析 己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元素，結(jié)合位置關(guān)系可知丁為Si，丙為B，庚為F，戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg，甲、乙同主族且相鄰，可知乙為Ca元素，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來解答．

解答 解：己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元素，結(jié)合位置關(guān)系可知丁為Si，丙為B，庚為F，戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg，可知乙為Ca元素，
A．丙與戊的原子序數(shù)相差為33-5=28，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性庚＞己＞戊，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性Ca＞Mg，常溫下，乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，而甲不能，故C錯(cuò)誤；
D．丁的最高價(jià)氧化物SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，而Si處于用作半導(dǎo)體材料，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，把握信息及元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析推理能力的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)值）（　　）
A．1molC60F60分子中非極性共價(jià)鍵數(shù)目為60NA
B．2.1gDTO分子中所含中子數(shù)為NA
C．4.6gN2O4和NO2混合物中含的電子數(shù)為2.3NA
D．aml1mol/L的H2B溶液中，測得溶液中無H2B分子，則溶液中陰離子數(shù)為aNA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)家合成了一種新物質(zhì)-五星烷，它的分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示：
①由圖可知其分子式為：C15H20．
②分子結(jié)構(gòu)中六元環(huán)的個(gè)數(shù)有6，其中有10個(gè)碳原子為三個(gè)環(huán)共有．
③五星烷的一氯代物有2種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物在熔融態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電
B．氫鍵是一種化學(xué)鍵，且它比分子間作用力要稍強(qiáng)
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．雙原子分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某化合物的結(jié)構(gòu)（鍵線式）及球棍模型如下：

該有機(jī)物分子的1H核磁共振譜如下（單位是ppm）．

下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種
B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物
C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為-CH2CH3
D．該有機(jī)物可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．通常情況下，原子核外p能級(jí)、d能級(jí)等原子軌道上電子排布為“全空”、“半充滿”、“全充滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例，下列事實(shí)能作為這個(gè)規(guī)則證據(jù)的是（　�。�
①元素氦（He）的第一電離能遠(yuǎn)大于元素氫（H）的第一電離能
②26Fe2+容易失電子轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>26Fe3+，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性
③基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
④某種激發(fā)態(tài)碳（C）原子電子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2．
A．①②B．②③C．③④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，用0.1mol•L-1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol•L-1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH=7．已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確是（　�。�
A．Ka=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1V-2}$B．V=$\frac{2×1{0}^{-7}}{0.1{K}_{a}-2}$
C．Ka=$\frac{2×1{0}^{-7}}{V+20}$D．Ka=$\frac{2×1{0}^{-8}}{V}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成
B．白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷
C．光化學(xué)煙霧不會(huì)引起呼吸道疾病
D．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O；．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
2 MnO4-+5 H2C2O4+6 H+═2 Mn2++10 CO2↑+8 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2．乙二酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
只根據(jù)G中澄清石灰水變渾濁能否得出“草酸分解產(chǎn)物中一定有CO”的結(jié)論不能（填“能或不能”）
若不能應(yīng)怎樣改進(jìn)？在D、E之間增加一個(gè)裝有澄清石灰水的洗氣瓶．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關(guān)系合理的是CD
A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol•L-1
C．c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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