關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、含氫元素的化合物均含有氫鍵
B、冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
C、由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常的高，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O＞HF＞NH3
D、H2O的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是因?yàn)闅滏I所致
考點(diǎn)：氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
專(zhuān)題：
分析：氫鍵介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間，是一種獨(dú)特的分子間作用力，不是化學(xué)鍵，存在于非金屬性極強(qiáng)的非金屬元素的氫化物之間，影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)．
解答： 解：A、只有和N、O、F直接相連的氫原子與N、O、F間存在氫鍵，故A錯(cuò)誤；
B、水蒸氣中由于分子間距離過(guò)大，不存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；
C、由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常的高，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O＞HF＞NH3，故C正確；
D、分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，氫鍵只決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氫鍵的組成及性質(zhì)，題目難度不大，注意把握氫鍵與化學(xué)鍵、分子間作用力的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、pH=4的醋酸稀釋l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均減小
C、常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）
D、等濃度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（　　）
A、加入適量鹽酸
B、加熱
C、加入適量NaOH溶液
D、通入足量CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察無(wú)色NO有干擾，過(guò)多的NO、NO2又會(huì)污染環(huán)境，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的涉及符合綠色化學(xué)的思想．有興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．
（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的在于
 

（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的離子方程式
 
；再由a向c中加2mL蒸餾水，c中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；
（3）下表中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是
 
，理由是
 

方案反應(yīng)物
甲Cu、濃硝酸
乙Cu、稀硝酸
丙Cu、O2、稀硝酸
（4）該興趣小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸．其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
，但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①蔗糖（C12H22O11）、②熔融NaCl、③NaCl溶液、④鋁、⑤氫氧化鋇、⑥液氧（O2）、⑦硫酸銅、⑧酒精（C2H6O）、⑨H2SO4
（1）在以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
（2）從上述物質(zhì)中選出兩種物質(zhì)作為反應(yīng)物，寫(xiě)出一個(gè)符合下列反應(yīng)類(lèi)型的化學(xué)方程式：
①化合反應(yīng)
 
；
②置換反應(yīng)
 
；
③復(fù)分解反應(yīng)
 
；
④有非電解質(zhì)參與反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物是（　　）
A、HI
B、NaOH
C、Br2
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、不溶于水的物質(zhì)溶解度為0
B、絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的
C、某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0
D、物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.5L溶液里含有0.1molNaCl和0.2molMgCl2，則此溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、1mol?L-1
B、0.5mol?L-1
C、0.3mol?L-1
D、0.6mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定：①測(cè)定實(shí)驗(yàn)式：某含C、H、O三種元素的有機(jī)物，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，則其實(shí)驗(yàn)式是
 
．
②就此能否確定分子式，若能則其分子的摩爾質(zhì)量為
 
．若該物質(zhì)PMR譜（核磁共振氫譜）出現(xiàn)兩個(gè)信號(hào)峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
Ⅱ、圖是一種分子式為C4H8O2的有機(jī)物的紅外光譜圖，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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