除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是（　�。�
A、加入適量鹽酸
B、加熱
C、加入適量NaOH溶液
D、通入足量CO2氣體
考點(diǎn)：鈉的重要化合物,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成碳酸鈉和二氧化碳和水，據(jù)此解答．
解答： 解：碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉穩(wěn)定，所以除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法可用加熱的方法，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分離與提純，熟悉碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)區(qū)別是解題關(guān)鍵，注意除雜的原則．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、稀釋濃硫酸時(shí)，需將酸沿著燒杯壁注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌
B、稱量固體藥品時(shí)，可以在托盤中直接稱量
C、制取乙烯時(shí)，溫度計(jì)的位置應(yīng)在混合液的正上方
D、氫氟酸可以存放在玻璃器皿中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

尿素[CO（NH2）2]是一種非常重要的高氮化肥，以天然氣（含H2S）為原料合成尿素的主要步驟如圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（2）如果整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程釆用綠色化學(xué)工藝，則生產(chǎn) 120t尿素理論上需要CH4
 
m3 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓變△H（填“＞”、“＜”或“=”）
 
0．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．圖1中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

（4）化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電！用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖2所示，工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，多孔電極和無(wú)孔電極相比較，其優(yōu)點(diǎn)是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)，置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來(lái)表示，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，通電后A極上析出Ag，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、P是電源的正極
B、F極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)
D、通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ?mol-1（a=-297.2）．分析下列說(shuō)法，其中不正確的是（　　）
A、S（s）在O2（g）中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ?mol-1，則a＞b
C、1mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）與1 mol O2（g）所具有的能量之和
D、16g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1998年，我國(guó)長(zhǎng)江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水．災(zāi)區(qū)人們的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病的發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)呈稀糊粥狀而失效．
（1）試用化學(xué)方程式表示漂白粉的制備：
 

（2）漂白粉在空氣中易失效的原因是（寫出相關(guān)的化學(xué)方程式）：
①
 
；
②
 
．
（3）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是
 

①CO2�、贖Cl�、跦2O�、躉2
A．①②③B．②③④C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、含氫元素的化合物均含有氫鍵
B、冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵
C、由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常的高，且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2O＞HF＞NH3
D、H2O的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)，是因?yàn)闅滏I所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）2.2g CO2的物質(zhì)的量為
 
，含氧原子數(shù)目為
 

（2）2mol O2和
 
g CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積，其體積為
 
．
（3）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，其相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，X的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
（4）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 
．

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