A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)。則下列說法錯誤的是

A．若反應(yīng)①在常溫下進行，則1 mol A在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1 mol電子

B．反應(yīng)②的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl­­ˉMn2＋＋2H2O＋Cl2↑

C．新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D．已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強

D

【解析】

試題分析：A．若反應(yīng)①在常溫下進行，則A是H2O2，B是O2，C是濃HCl；D是Cl2；E是Fe3O4；F是FeCl2；G是FeCl3.1 mol A在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1mol電子，正確。B．反應(yīng)②的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl­­Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑，正確；C．FeCl2是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe2＋容易發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液顯渾濁，為了抑制鹽的水解，要加入少量的鹽酸，同時Fe2+有還原性，溶液被空氣中的氧氣氧化為Fe3+.為了防止其氧化，要加入還原劑Fe粉。正確。D.HCl與O2在催化劑存在的條件下加熱，反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，z只能證明氧化性O(shè)2> Cl2，但是不能證明氧化性：O2> MnO2，錯誤。

考點：考查元素及化合物的推斷、離子方程式的書寫、物質(zhì)的保存及物質(zhì)氧化性強弱的比較的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

120 mL含有0．20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A．1．5 mol·L－1 B．2．0 mol·L－1 C．0．18 mol·L－1 D．0．24 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A．體系有序性越高，熵值就越低 B．自發(fā)過程將導(dǎo)致體系的熵增大

C．吸熱反應(yīng)不可以自發(fā)進行 D．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學(xué)期第三次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液一定是堿性的是

A．pH＝8的某電解質(zhì)的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L

C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分)某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32­­ˉ、SO42­­ˉ、SiO32ˉ、NO中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。

請回答下列問題：

（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有 ；

（2）溶液X中，關(guān)于NO3-的判斷一定正確的是 ；

A 一定有 B．一定沒有 C．可能有

（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為 ；

（4）轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為 ；

（5）轉(zhuǎn)化④中產(chǎn)生H的離子方程式為 ；

（6）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為 ；

（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊試劑 ④pH試紙 ⑤KMnO4溶液 ⑥氯水和KSCN的混合溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省邢臺市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度（℃）

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2．5

0．15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1．0

2．50

③3H2(g)+ CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）反應(yīng)②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關(guān)系如圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）判斷反應(yīng)③△H 0； △S 0（填“>”“=”或“<”）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3= （用K1、K2表示）。在500℃、2L的密閉容器中，進行反應(yīng)③，測得某時刻H2、CO2、 CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2 mol、10 mol、10 mol，此時v(正) v(逆) （填“>”“=”或“<”）

（4）甲醇燃料電池通常采用鉑電極，其工作原理如圖所示，負極的電極反應(yīng)為： 。

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將0．2 mol/L的醋酸與0．1 mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度由大到小的順序為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省邢臺市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－

②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－

③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

④使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－

⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－

A．①②④ B．①⑤ C．②③④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（16分）A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

試回答：

（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是 。（填選項）

a．S

b．N2

c．Na

d．Mg

e．Al

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為 ；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示） 。

（3）若A、B、C為含有金屬元素的化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式可能為 ，X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)） 或 ，反應(yīng)①的離子方程式為 或 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示

下列說法不正確的是

A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y

B．Z和Y形成的化合物是離子化合物

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜Y

D．常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液

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