、下圖是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字編號代表對應的一種元素。

①
 
 
 
 
 
 
②
③
④
 
 
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
⑨
請按要求回答下列問題：
（1）畫出元素②的原子結構示意圖                 。
（2）屬于稀有氣體的元素編號是_______，可作半導體材料的元素編號是______。
（3）③、⑦兩種元素相比較，非金屬性強的是       （填元素符號）。
（4）元素④的單質與元素⑤的單質反應可生成兩種化合物，化學式分別是      ，      。

（1）；  （2）⑨；⑦（答Ar和Si各給1分） （3）N（答③或氮的給1分）
（4）Na2O；Na2O2

解析試題分析：由題意可知，1為氫，2為碳，3為氮，4為氧，5為鈉 、6為鋁、7為硅、8為氯、9為氬
考點：考查元素周期表的相關知識點

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（   ）

A．CS2 B．PCl5 C．HClO D．BeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（14分）Q、W、X、Y、Z均為元素周期表中前四周期元素，且其原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽離子核外無電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
⑴W位于元素周期表第    周期第    族。Y的第一電離能    （填“大于”或“小于”）X的第一電離能。
⑵XQ3分子中的化學鍵類型為              （填“極性”或“非極性”）共價鍵，空間類型為            。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中鍵長最短的是            。
⑶Z的基態(tài)原子核外電子排布式是                      ，Z的單質與X的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式為                                   。
⑷已知：①WQ4(g) ＋4XY2(g) ﹦4XY(g)＋WY2 (g)＋2Q2Y(g) △H﹦－574KJ·mol-1
②WQ4(g) ＋4XY(g) ﹦2X2 (g) ＋WY2 (g) ＋2Q2Y(g)  △H﹦－1160KJ·mol-1
則由WQ4還原XY2生成X2的熱化學方程式為                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

 
 
 
 
 
 
a
 
 
 
 
 
b
 
c
 
 
d
 

（1）元素b的基態(tài)原子電子排布式為　　　。
（2）第三周期8種元素按單質熔點高低的排列順序如右圖，其中序號“8”代表　（填元素符號）；其中電負性最大的是　　（填右圖中的序號）。
（3）元素a、c分別與元素d形成的化合物中，熔點較高的是（填化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個。E周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)。根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是        （用元素符號填寫）
（2）乙物質中存在的化學鍵類型是              。
（3）選用恰當?shù)脑噭┏中少量的E，寫出發(fā)生反應的化學方程式         
（4）化合物乙的電子式                                        
（5）將D、E的單質插入NaOH溶液中，構成原電池，其負極反應是        

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內質子數(shù)之和是A與E核內質子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應水化物之間可相互發(fā)生反應，請回答下列問題
（1）E、G兩種元素的符號：E      、G    ；F在元素周期表中的位置是   ．
（2）Zn與稀硫酸反應需加入少量硫酸銅溶液反應速率會大大加快，其原理是          。
（3） E在D2中燃燒生成化合物X中陰陽離子個數(shù)比為    ；X中的陰離子電子式為    ．                     
（4）能夠說明可逆反應2CD2（g）  C2D4（g）達到平衡狀態(tài)的標志是               ；
①單位時間消耗2mol CD2的同時，生成1 mol C2D4②恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變③CD2和C2D4的濃度之比為2∶1 ④混合氣體的顏色不變⑤單位時間消耗4mol CD2的同時，消耗2mol C2D4
（5）向含E的最高價氧化物的水化物0．5 mol的水溶液中通入標況下BD2氣體11．2L，其化學反應方程式為                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大。A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10；E的單質可做半導體材料；C與E兩元素形成的化合物可與A、C、D形成的化合物Y發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M。1molM中含有42mol電子。回答下列問題：
（1） E元素在周期表中的位置                ；化合物M中含有的化學鍵類型有     
                   
（2）比較B、C、E形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是                           
（用化學式表示）；寫出C與A形成的18e－化合物的電子式                       ，
該化合物類型為         （填“共價化合物”或“離子化合物”）
（3）寫出C與E兩元素形成的化合物與Y溶液反應的離子方程式                         
                      ；寫出題中生成M的化學方程式                          

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(10分)在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時，人們發(fā)現(xiàn)外圍電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表重新分為五個區(qū)。在1－36號元素中
(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大的元素，其原子的價電子的電子云形狀為   。
(2)在d區(qū)中，人類使用最早，應用最廣泛的元素的常見離子的電子排布式為  ，    。
(3)在ds區(qū)中，原子序數(shù)最大的元素，原子的價電子排布式為       。
(4)在p區(qū)中，第2周期、ⅤA族元素原子價電子的軌道表示式為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常顯 　 價，A的電負性   　  B的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）已知：波長為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關系為E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波長與光的頻率v的關系為，其中光速c=3×108m·s-1。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol－1，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因：    　　　　　　　　
　      　　　　　　　　　  。（未說明原因不給分）
共價鍵
C—C
C—N
C—S
鍵能/kJ·mol－1
347
305
259
（3）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)：
離子晶體
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是  　  。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg2＋有 　 個。
（4）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是       　     。
（5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型有                    （填序號）。
A．共價鍵   B．氫鍵    C．離子鍵    D．配位鍵    E．分子間作用力   
NH3分子的空間構型為　　　　　　　　，屬于　　　　　　分子（填“極性”或“非極性”）

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