Question

（14分）Q、W、X、Y、Z均為元素周期表中前四周期元素，且其原子序數(shù)依次增大，Q元素的陽離子核外無電子，W元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。
⑴W位于元素周期表第    周期第    族。Y的第一電離能    （填“大于”或“小于”）X的第一電離能。
⑵XQ₃分子中的化學鍵類型為              （填“極性”或“非極性”）共價鍵，空間類型為            。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中鍵長最短的是            。
⑶Z的基態(tài)原子核外電子排布式是                      ，Z的單質與X的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式為                                   。
⑷已知：①WQ₄(g) ＋4XY₂(g) ﹦4XY(g)＋WY₂ (g)＋2Q₂Y(g) △H﹦－574KJ·mol^-1
②WQ₄(g) ＋4XY(g) ﹦2X₂ (g) ＋WY₂ (g) ＋2Q₂Y(g)  △H﹦－1160KJ·mol^-1
則由WQ₄還原XY₂生成X₂的熱化學方程式為                                 。

Answer 1

（1）二、ⅣA，小于；（2）極性、三角錐形、H-O；
（3）1s²2s²3s²3p⁶3d¹⁰4s¹、3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+2H₂O；
（4）CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     ΔH=－867KJ/mol；

解析試題分析：根據(jù)題意可知這幾種元素分別是：Q是H；W是C；X是N；Y是O；Z是Cu。⑴C元素在元素周期表中位于第二周期第ⅣA；由于N元素的原子的最外層的電子處于該軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子較難，所以N的第一電離能大于O的第一電離能。⑵在NH₃分子中的化學鍵類型為堿性共價鍵，該分子的空間類型為三角錐形；由于C、N、O三種元素的原子半徑逐漸減小，所以C—H；N—H；O—H的鍵長越來越短，鍵能就越來越大，因此鍵長最短的O—H鍵；⑶原子處于全充滿、半充滿或全空時是穩(wěn)定的狀態(tài)，因此29號元素Cu的基態(tài)原子核外電子排布式是1s²2s²3s²3p⁶3d¹⁰4s¹; Cu的單質與N的最高價氧化物對應水化物HNO₃的稀溶液反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+2H₂O；（4）(①+②)÷2整理可得CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     ΔH=－867KJ/mol；
考點：考查元素的推斷、物質分子之間化學鍵、分子的空間構型、原子的電子排布式、元素的電離能的比較、離子方程式、熱化學方程式的書寫的知識。