11．在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（　�。�
A．NaClB．HC1C．CuSO4D．Na2SO4

分析 電解水制取H2和O2時，陽極OH-放電，陰極H+放電，為了增強導電性，加入的電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子不能放電，以此來解答．

解答 解：A．加入NaCl時，陽極氯離子放電生成氯氣，故A不選；
B．加入HC1時，陽極氯離子放電生成氯氣，故B不選；
C．加入CuSO4時，陰極銅離子放電生成Cu，故C不選；
D．加入Na2SO4時，仍然為陽極OH-放電，陰極H+放電，故D選；
故選D．

點評 本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關鍵，熟悉電解原理即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與硝酸銀溶液反應，當生成沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，則三種溶液的體積之比為9：3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．把0.6mol X氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01 mol•Lˉ1•minˉ1，則上述反應中Z氣體的化學化學計量數(shù)n是：（　�。�
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列物質(zhì)中能導電的是③⑧⑩，屬于電解質(zhì)的是①③④⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的是②⑤．
①H2SO4，②蔗糖，③熔融硫酸鈉，④NH3•H2O，⑤CO2，⑥碳酸鈣，⑦CH3COOH，⑧銅，⑨氯氣，⑩石墨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．利用“化學計量在實驗中的應用”相關知識填空．
（1）已知在標準狀況下的四種氣體 a．6.72L CH4，b．3.01×1023個HCl分子，c.13.6克H2S，d.0.2molNH3，用相應的序號填寫下列空白：
①體積最大的是b；
②質(zhì)量最小的是d；
③含氫原子數(shù)最多的是a．
（2）10g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為58g/mol．
（3）某質(zhì)量分數(shù)為10% 的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，達到平衡狀態(tài)時的可逆反應2A（g）?2B（g）+C（g）（正反應為吸熱反應），要使B的物質(zhì)的量增大，而正反應速率降低，可采取的措施是（　�。�
①升高溫度②降低溫度③增大壓強④減小壓強⑤增大B的濃度⑥減小C的濃度．
A．①③⑥B．①④⑥C．②③⑤D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖為一個電化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH  $?_{充電}^{放電}$ 2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．乙池是電解裝置．
（2）請回答下列電極的名稱：
A的電極名稱是陰極，B（C）電極的電極反應式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）寫出電極反應式：通入CH3OH的電極反應式是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是：分液漏斗，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（2）實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是生成紅棕色氣體；蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成無色氣體裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO．
（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體；通入的這種氣體的名稱是氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)．當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用．
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生Na和N2，其化學方程式是2NaN3═2Na+3N2．
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應，還原產(chǎn)物是Fe（寫化學式）．
（3）KClO4是助氧化劑，與Na發(fā)生氧化還原反應生成KCl和Na2O，其中KClO4中Cl元素的化合價是+7價．
（4）NaHCO3是冷卻劑，可以吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，請寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-．

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