已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka（HA）>Ka（HB）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．等溫濃度均為0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）>pH（HB）
B．在0．1mol·L-1的NaA溶液中各離子濃度關(guān)系為：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)消耗的NaOH溶液體積HA比HB多
D．等溫濃度均為0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）>pH（NaB）
B
電離平衡常數(shù)越大，酸越強(qiáng)，相應(yīng)的鈉鹽水解程度就小，所以AD不正確，B正確.pH相同時(shí)，HB的濃度大，則消耗的氫氧化鈉多，C不正確。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．KW隨溶液濃度的改變而改變
B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)
C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)(K)一定改變
D．一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將PH=3的強(qiáng)酸溶液和PH=12的強(qiáng)堿溶液混合，當(dāng)混合液的PH等于11時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的體積比是（  ）
A．10∶1B．1∶9C．9∶2D．9∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列各組溶液，按pH值依次減小的順序排列的是(     )
A．CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaCl B．HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3
C．NaOH、Ba(OH)2、H2SO4、HClD．NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若a、b、c、d均大于零，下列能正確表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
A．CH3CH2OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l)ΔH =－a kJ/mol
B．CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O(g) + CO2 (g)ΔH =－b kJ/mol
C．H2 (g) +O2 (g) = H2O(l)ΔH = c kJ/mol
D．2CH≡CH(g) + 5O2(g) =4CO2 (g) + 2H2O(l)ΔH =－d kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。
⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用       式滴定管。
⑵滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__                               ，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?u>                                   為止。
⑶滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水
②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管 
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑥滴定操作
正確的操作順序?yàn)椋?u>                                      。
⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
待測(cè)液體積（mL）
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
1.40
21.20
則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________mol/L。
⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果_________________，若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)酸的濃度值     。(填“無(wú)影響”、“偏高”或“偏低”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）體積相同、濃度均為0．2mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m和n的關(guān)系是________，稀釋后兩溶液中和NaOH的能力_______。
（2）25℃時(shí)，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“堿性”或“中性”），混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________。
（3）25℃時(shí)，將VamLpH=1的硫酸溶液與VbmLpH=12的氫氧化鉀溶液混合恰好呈中性，則Va：Vb=________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
電離常數(shù)
6.2×10－10
6.8×10－4
1.7×10－5
6.4×10－6
則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN       B．HF        C．CH3COOH       D．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):
①硫酸溶液
②硫酸氫鈉溶液
③醋酸溶液
④鹽酸
HSO4－H+＋SO42—
HSO4－H+＋SO42－
CH3COOHCH3COO－+H+
HCl = H+＋Cl－
10℅
29℅
1.33℅
100℅
⑴根據(jù)題意，請(qǐng)寫(xiě)出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式         
⑵25℃時(shí)，0.1mol/L上述幾種溶液中C(H+)由大到小的順序是             （填序號(hào),下同)；
⑶25℃時(shí)，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（相同狀況）由大到小的順序是                                  ；
⑷25℃時(shí)，0.1mol/L H2SO4中的HSO4－的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的電離度的原因是：                                                  

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