Question

（8分）已知25℃時幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的):

①硫酸溶液	②硫酸氫鈉溶液	③醋酸溶液	④鹽酸
HSO4－H+＋SO42—	HSO4－H+＋SO42－	CH3COOHCH3COO－+H+	HCl = H+＋Cl－
10℅	29℅	1.33℅	100℅

⑴根據(jù)題意，請寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式         
⑵25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液中C(H⁺)由大到小的順序是             （填序號,下同)；
⑶25℃時，將足量鋅粉放入等體積pH=1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H₂的體積（相同狀況）由大到小的順序是                                  ；
⑷25℃時，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的電離度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的電離度的原因是：                                                  

Answer 1

（1）H⁺+HSO₄^－+Ba²⁺ +2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O （2）①④②③
（3）③②①④  （4）硫酸的一次電離抑制了HSO₄^-的電離

（1）根據(jù)已知信息可知，硫酸的第二步電離存在電離平衡，所以和氫氧化鋇反應(yīng)的方程式為H⁺+HSO₄^－+Ba²⁺ +2OH^－＝BaSO₄↓+2H₂O。
（2）硫酸的第二步電離的電離度是10％，所以硫酸溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L＋0.1mol/L×10％＝0.11mol/L。鹽酸全部電離，氫離子濃度是0.1mol./L。磷酸氫鈉溶液中HSO₄^－的電離度是29％，所以氫離子濃度為0.1mol/L×0.29＝0.029mol/L。醋酸的電離度是1.33％，所以氫離子濃度是1.33％×0.1mol/L＝0.00133mol/L，所以大小順序?yàn)棰佗堍冖邸?br />（3）酸越弱，當(dāng)pH相等時，相應(yīng)物質(zhì)的濃度就越大，即醋酸的濃度大于磷酸氫鈉的濃度。因?yàn)榱蛩崾嵌�元酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，因此當(dāng)pH相同時，硫酸最終提供的氫離子要多于鹽酸中的氫離子，所以大小順序?yàn)棰邰冖佗堋?br />（4）HSO₄^－能電離出氫離子，而硫酸第一步完全電離，生成的氫離子，可抑制HSO₄^－能電離。