【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)如果A是淡黃色固體，回答下列問題。

①寫出A、E的化學(xué)式：A________、E________。

②C→D的化學(xué)方程式為____________。

③將足量的物質(zhì)C通入BaCl2溶液中，下列說法正確的是________(填字母序號)。

a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀

b.溶液沒有明顯變化

c.若繼續(xù)通入Cl2或NH3，則溶液中均出現(xiàn)白色沉淀

(2)如果A是無色氣體，回答下列問題。

①D→E的化學(xué)方程式為_______。

②E→C的離子方程式為_______。

【答案】S H2SO4 2SO2+O22SO3 bc 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】

(1)如果A是淡黃色固體，A與氧氣反應(yīng)生成C，則A為S，C為SO2，根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與H2反應(yīng)生成B為H2S，C與O2反應(yīng)生成D為SO3，D與水反應(yīng)生成E為H2SO4，濃硫酸與銅加熱條件下反應(yīng)生成SO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

(2)如果A是無色氣體，根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，A能與氫氣也能和氧反應(yīng)，則A應(yīng)為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此進(jìn)行答題。

(1)根據(jù)以上分析，A為S，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4；

①A的化學(xué)式是S，E的化學(xué)式是H2SO4；

②C為SO2，SO2與O2在催化劑存在條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生SO3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故C→D的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3；

③將足量的物質(zhì)SO2通入BaCl2溶液中，由于亞硫酸酸性比鹽酸弱，所以二者不反應(yīng)，但若繼續(xù)通入Cl2或NH3，Cl2具有氧化性將溶解在溶液中的SO2氧化成SO42-與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀；NH3具有堿性，能夠與SO2反應(yīng)生成SO32-，再與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，則溶液中均出現(xiàn)白色沉淀，故合理選項(xiàng)是bc；

(2)根據(jù)上述分析可知A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3。

①D為NO2，E為HNO3，NO2溶于水，反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，則D→E的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②C為NO，E為HNO3，E→C的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在含氯物質(zhì)的制取、含量測定等方面有重要的作用。

⑴將一定量的氯氣通入過量NaOH溶液中，由于副反應(yīng)的存在，溶液中同時(shí)存在Cl－、ClO－和ClO3-。若Cl－、ClO－和ClO3-的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol和c mol，根據(jù)電子得失守恒可知a、b、c之間一定存在的等量關(guān)系是______。

⑵工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會影響產(chǎn)品質(zhì)量。測定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的過程如下：

步驟Ⅰ：取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣，加入過量H2O2，將ClO－完全還原成Cl－（ClO3-在該條件不與H2O2反應(yīng)），加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸至酸性，

步驟Ⅱ：向步驟Ⅰ所得溶液中加入0.1000 mol·L-1硫酸亞鐵溶液30.00 mL，充分反應(yīng)后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，消耗該溶液20.00 mL。

已知步驟Ⅱ中涉及的相關(guān)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為：ClO3-Cl－，Cr2O72-Cr3+，則堿性NaClO溶液試樣中所含NaClO3的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

⑶NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，可由ClO2為原料反應(yīng)制得。某溶液X中同時(shí)含有ClO2和NaClO2，為測定其中ClO2-的濃度，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：量取25.00 mL溶液X，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0，加入足量的KI晶體（發(fā)生反應(yīng)：2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I2）。滴入2滴淀粉溶液，滴加0.02000 mol·L－1Na2S2O3溶液（發(fā)生反應(yīng)：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）。恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液12.50 mL。

步驟2：調(diào)節(jié)上述反應(yīng)后溶液的pH為1.0（發(fā)生反應(yīng)：ClO2-＋4H+＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O），滴加0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液。恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液40.00 mL。請計(jì)算溶液X中ClO2-的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）。_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大、偏小、無影響”）。

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)4A＋2B3C，下列說法中正確的是

A. 某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A． B． C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同

B. 其他條件不變時(shí)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小

C. 其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

D. 若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酚酯的合成方法之一是由酚與酰鹵()反應(yīng)制得。是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

（2）B→C的反應(yīng)類型是_________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

（5）下列關(guān)于G的說法不正確的是________(填序號)。

a.能與溴單質(zhì)反應(yīng) b.能與金屬鈉反應(yīng)

c.1 mol G最多能和3 mol氫氣反應(yīng) d.分子式是C9H6O3

（6）寫出符合下列要求的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③最多能消耗3molNaOH。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.水的電離平衡線如圖所示．若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)

（1）在100℃時(shí)，Kw表達(dá)式為_______，在此溫度下，kw為___.

（2）在室溫下，將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7則Ba（OH）2與鹽酸的體積比為____．

（3）室溫時(shí)將PH為3的硫酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中，C（SO42-）和C（H+）之比約為___．

II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液．根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出①的電離方程式_______.

（2）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最大的是___（填序號）．

（3）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH最小是___（填序號）．

（4）在室溫下，將c（H+）均為0.01mol/L的三種酸分別加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序?yàn)?/span>___（填序號）.

（5）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為____．

（6）三酸的pH相同時(shí)，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為___（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 ( )

A. 若甲為AlC13溶液，則丁可能是NaOH溶液 B. 若甲為N2，則丁可能是O2

C. 若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸 D. 若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W為短周期主族元素，W的原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法中正確的是

X

Y

Z

W

A.簡單離子半徑：Y<Z

B.Y元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物在一定條件下可以和X單質(zhì)反應(yīng)

C.氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

D.WZ2具有漂白性，其漂白原理與雙氧水相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.100mL1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA

C.將1mol Cl2通入到足量的水中，則N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子數(shù))

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，當(dāng)有4 molHCl被氧化時(shí)，生成44.8 LCl2

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