【題目】酚酯的合成方法之一是由酚與酰鹵()反應(yīng)制得。是一種醫(yī)藥中間體,常用來(lái)制備抗凝血藥,可通過(guò)下列路線合成:
(1)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。
(2)B→C的反應(yīng)類(lèi)型是_________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。
(4)寫(xiě)出F和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(5)下列關(guān)于G的說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。
a.能與溴單質(zhì)反應(yīng) b.能與金屬鈉反應(yīng)
c.1 mol G最多能和3 mol氫氣反應(yīng) d.分子式是C9H6O3
(6)寫(xiě)出符合下列要求的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③最多能消耗3molNaOH。
【答案】CH3CHO 取代反應(yīng) C HCOO-C6H4-OH(鄰間對(duì))三種
【解析】
A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成,被氧化生成乙酸,說(shuō)明A為乙醛,D和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),E為,結(jié)合有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化解題。
(1)A與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡并生成乙酸,說(shuō)明A為CH3CHO;
(2)B到C是羥基被氯原子代替,為取代反應(yīng);
(3)E為D和甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng),所以結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ;
(4)F含有酯基能與氫氧化鈉反應(yīng),注意水解后產(chǎn)生的羧基能與氫氧化鈉反應(yīng),酚羥基也能和氫氧化鈉反應(yīng),故方程式為: ;
(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 其含有碳碳雙鍵,能與溴單質(zhì)反應(yīng),含有羥基,能與金屬鈉反應(yīng),含有苯環(huán)所以能和氫氣反應(yīng),1mol物質(zhì)最多與4mol氫氣反應(yīng),該物質(zhì)的分子式為C9H6O3,故選C;
(6)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ,其同分異構(gòu)體中①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有苯環(huán)和酚羥基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基;③最多能消耗3molNaOH。則根據(jù)總共有3個(gè)氧原子分析,該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)酚羥基和一個(gè)酯基,且為甲酸酯。即苯環(huán)上連接有酚羥基和-OOCH 兩個(gè)側(cè)鏈,在苯環(huán)上有鄰間對(duì)三種位置。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸是一種常見(jiàn)的弱酸,為了證明醋酸是弱電解質(zhì),某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)。
(1)本課題的研究對(duì)象是CH3COOH,研究目的是_____,研究方法是實(shí)驗(yàn)研究。
(2)該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案:
A.先配制一定量的0.10mol/L CH3COOH溶液,然后測(cè)溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。
B.先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH,分別測(cè)他們的pH,若兩者的pH相差小于1個(gè)單位,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)。
C.先測(cè)0.10mol/LCH3COOH的pH,然后將其加熱至100℃(不考慮醋酸揮發(fā)),再測(cè)pH,如果pH變小,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)。
D.配制一定量的CH3COONa溶液,測(cè)其pH,若常溫下pH大于7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)。
你認(rèn)為上述方案可行的是____(多項(xiàng)選擇)
(3)請(qǐng)回答以下兩個(gè)問(wèn)題:
①弱電解質(zhì)的特點(diǎn)是____(多項(xiàng)選擇)
A.在水溶液中全部電離 B.在水溶液中部分電離
C.水溶液呈酸性 D.水溶液中存在電離平衡
②寫(xiě)出醋酸的電離方程式:____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷是一種中等活潑金屬,化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià),其中CoC12易溶于水。某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制。–H3COO)2Co(乙酸鈷)并驗(yàn)證其分解產(chǎn)物;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)甲同學(xué)用Co2O3與鹽酸反應(yīng)制備CoC124H2O,其實(shí)驗(yàn)裝置如下:
①燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
②由燒瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O,還需經(jīng)過(guò)的操作有蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥等。
(2)乙同學(xué)利用甲同學(xué)制得的CoC124H2O在醋酸氛圍中制得無(wú)水(CH3COO)2Co,并利用下列裝置檢驗(yàn)(CH3COO)2Co在氮?dú)鈿夥罩械姆纸猱a(chǎn)物。已知PdC12溶液能被CO還原為Pd。
①裝置E、F是用于檢驗(yàn)CO和CO2的,其中盛放PdC12溶液的是裝置______(填“E”或“F”)。
②裝置G的作用是______;E、F、G中的試劑均足量,觀察到I中氧化銅變紅,J中固體由白色變藍(lán)色,K中石灰水變渾濁,則可得出的結(jié)論是______。
③通氮?dú)獾淖饔檬?/span>______。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先熄滅D和I處的酒精燈,一段時(shí)間后再關(guān)閉彈簧夾,其目的是______。
⑤若乙酸鈷最終分解生成固態(tài)氧化物X、CO、CO2、C2H6,且n(X):n(CO):n(CO2):n(C2H6)=1:4:2:3(空氣中的成分不參與反應(yīng)),則乙酸鈷在空氣氣氛中分解的化學(xué)方程式為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)所得的有機(jī)產(chǎn)物只有一種的是
A. 等體積的甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)
B. 丙烯與氯化氫的加成反應(yīng)
C. 在NaOH醇溶液作用下的消去反應(yīng)
D. 甲苯與液溴在溴化鐵做催化劑條件下的取代反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】取20 mL pH=3的CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度為( )
A. 0.5% B. 1.0% C. 0.1% D. 1.5%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為0.5NA
B. 1molCnH2n+2所含的共用電子對(duì)數(shù)為(2n+1)NA
C. 含有C﹣Si數(shù)目為2NA的SiC晶體中硅原子的物質(zhì)的量為1mol
D. 常溫下,5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分作用,最少會(huì)失去電子數(shù)為0.15NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氯水的敘述,正確的是
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C. 光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2
D. 氯水放置數(shù)天后酸性減弱
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1,1-二環(huán)丙基乙烯( )是重要醫(yī)藥中間體,下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 所有碳原子可能在同一平面B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 二氯代物有9種D. 生成1mol C8H18至少需要3mol H2
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com