【題目】金魚(yú)的遺傳物質(zhì)徹底水解后，可得到 （ ）

A. 1種五碳糖 、四種堿基、一種磷酸 B. 4種脫氧核糖核苷酸

C. 5種堿基、2種五碳糖、 一種磷酸 D. 8種核苷酸

【答案】A

【解析】金魚(yú)的遺傳物質(zhì)是DNA, 徹底水解后，可得到1種脫氧核糖 、四種堿基、一種磷酸,

答案選A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀鹽酸的pH

B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液

C. 用托盤(pán)天平稱取5.85 gNaCl晶缽

D. 用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1.01×105Pa，20℃時(shí)，下列氣體各2.8L，其質(zhì)量最大的是（ ）

A. N2 B. Cl2 C. NH3 D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.向pH=3鹽酸中加入pH=11的氨水等體積混合后，溶液中c（Cl-）> c（NH4+）

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向硫酸中加入氨水至中性，溶液中c （NH4+）=c （SO42-）

D.向Na2CO3溶液加入NaOH固體，減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別進(jìn)行下列操作，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加Ba（NO3）2和HNO3混合溶液

生成白色沉淀

原溶液中有SO42-

B

將乙烯通入溴水中

溴水褪色

乙烯與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)

C

分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

盛水燒杯中反應(yīng)劇烈

水中的氫比乙醇中的氫活潑性強(qiáng)

D

滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無(wú)NH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，容易分解，工業(yè)上制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

（1）K2FeO4中鐵化合價(jià)為 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，濾液1可用作。

（2）氧化過(guò)程中攪拌目的是 由粗品到純品的實(shí)驗(yàn)方法是

（3）上述Fe（OH）3漿料中加入KClO溶液進(jìn)行氧化過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：，控制反應(yīng)溫度30℃ 以下的原因是： 。

（4）結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液的作用是： 。

（5）某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO3－離子的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑。

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)中被氧化的元素名稱為 ，生成1mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 。

（2）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實(shí)驗(yàn)操作名稱： 。

（3）分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為 。

（4）若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為 ．

（5）以上兩個(gè)反應(yīng)都用到MnO2，其作用分別是 、 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列糖類(lèi)中屬于單糖的是

A. 乳糖 B. 核糖 C. 糖原 D. 淀粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開(kāi)始至2min末Z的平均反應(yīng)速率分別為 ( )

A. X+3Y=2Z 0.1mol·min—1

B.2X+Y2Z 0.1mol·min—1

C.X+2Y=Z 0.05mol·min—1

D.3X+Y2Z 0.05mol·min—1

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