Question

【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑。

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)中被氧化的元素名稱為 ，生成1mol O2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 。

（2）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱： 。

（3）分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為 。

（4）若兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為 ．

（5）以上兩個反應(yīng)都用到MnO2，其作用分別是 、 。

Answer 1

【答案】

（1）Cl；4NA（2）過濾

（3）MnO2+4H+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

（4）1:2（5）催化劑；氧化劑

【解析】

試題分析：2KClO32KCl+3O2↑，反應(yīng)中Cl元素化合價由+5價變成-1價，O元素由-2價變成0價。

（1）Cl元素化合價由+5價變成-1價，被氧化，生成1mol O2時轉(zhuǎn)移4mol電子，數(shù)目為4NA，故答案為：Cl；4NA；

（2）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2應(yīng)該采用過濾的方法，故答案為：過濾；

（3）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O的離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）2KClO32KCl+3O2↑的反應(yīng)中生成3mol氧氣轉(zhuǎn)移12mol電子，MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2 +2H2O反應(yīng)中，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移12mol電子時生成6mol氯氣，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為3：6=1：2；故答案為：1：2；

（5）2KClO32KCl+3O2↑的反應(yīng)中MnO2是催化劑，MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O反應(yīng)中MnO2是氧化劑，故答案為：催化劑；氧化劑。