【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)總過程ΔH<0

B. Fe+使反應(yīng)的活化能減小

C. FeO+也是該反應(yīng)的催化劑

D. Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)； B、Fe+是催化劑，降低該反應(yīng)的活化能； C、FeO+是中間產(chǎn)物； D、由圖可知Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)，都是反應(yīng)物的總能高于生成物的總能量。

反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H＜0，故A正確；Fe+是催化劑，降低該反應(yīng)的活化能，所以Fe+使該反應(yīng)的活化能減小，故B正確；FeO+是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，故C錯(cuò)誤；由圖可知Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)，都是反應(yīng)物的總能高于生成物的總能量，所以兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故D正確，選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)可用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑。CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮濕的空氣中易被氧化。實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置和下列步驟制備氯化亞銅。

步驟1：在三頸燒瓶中加入20%鹽酸、食鹽、銅屑，加熱至60～70℃，開動(dòng)攪拌器，同時(shí)從c口緩慢通入氧氣，制得Na[CuCl2]溶液。

步驟2：反應(yīng)完全后，冷卻，過濾，濾液用適量的水稀釋，析出CuCl。

步驟3：過濾，分別用鹽酸、乙醇洗滌濾出的固體。

步驟4：在真空干燥器中60～70 ℃干燥2h，冷卻后得到產(chǎn)品。

回答下列問題：

(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸密度為1.1g/cm3，物質(zhì)的量濃度為___________；配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有：__________、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)步驟1中制得Na[CuCl2]的化學(xué)方程式為________________________________。

(3)根據(jù)“步驟2中用水稀釋濾液能得到CuCl”推測，濾液中存在的平衡是____________。

(4)析出的CuCl晶體不用水而用鹽酸、乙醇分別洗滌的目的是__________________。

(5)測定產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

準(zhǔn)確稱取制備的氯化亞銅產(chǎn)品0.25 g，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.10 mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗硫酸鈰溶液24.50 mL，反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+。(已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)

①硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在________(填“酸”或“堿”)式滴定管中。

②產(chǎn)品中氯化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向體積為2 L的固定密閉容器中通入2mol X氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g) Y(g)＋3Z(g)ΔH＝+92.0kJ· mol－1。經(jīng)5 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.5倍。

（1）用Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____，X的轉(zhuǎn)化率為______，平衡時(shí)反應(yīng)吸收的熱量為_________。

（2）在定溫，定容的條件下向平衡體系中再充入1mol X(g）氣體，平衡______（填“正向”“不”“逆向”）移動(dòng)， X(g）的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”“減小”“不變”），Y(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“增大”“減小”“不變”）。

（3）在相同溫度，相同容積的密閉容器中起始時(shí)充入0.8molX(g)，0.6molY(g)，1.8molZ(g)，此時(shí)V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)；平衡時(shí)X(g)的百分含量______ (填“大于”、“小于”或“等于”)原平衡。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電鍍廢水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多種元素的有機(jī)金屬鹽，采用焙燒一浸出—分離回收的工藝流程可有效分離電鍍廢水沉泥中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 上述流程中硫酸可以用稀鹽酸代替

B. “固體Ⅱ”為Fe(OH)2

C. 溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金屬離子

D. 合理處理電鍍廢沉泥可實(shí)現(xiàn)資源的回收與可持續(xù)利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一定條件下N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1

B. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱將發(fā)生改變

D. 在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個(gè)容器中分別通入1mol N2和3 mol H2，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率v(I)＜v(II)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（ ）

A.冰融化成水放出熱量

B.生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量

C.金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的過程吸收熱量

D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z 三種元素中，可形成含二種元素的10電子微粒m、n、p、q，且有反應(yīng)m+np+q；M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸。則下列說法正確是

A. 原子半徑X<M<Z<Y B. 非金屬性X <M<Z<Y

C. X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性 D. MZ2可用于自來水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家已經(jīng)發(fā)明利用眼淚，檢測糖尿病的裝置，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4·2H2O）溶液與眼淚中的葡萄糖反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)

B.葡萄糖屬于單糖

C.檢測時(shí)NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)

D.葡萄糖可以通過綠色植物的光合作用合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）為準(zhǔn)確測定中和熱，除了提供的酸和堿溶液的濃度與體積必須準(zhǔn)確外，在實(shí)驗(yàn)過程中的另外兩個(gè)重要措施是：_______________、 _________________

（1）在草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)生如下反應(yīng)。請(qǐng)配平：____________

MnO4- +H+ + C2O42-= Mn2+ +CO2 ↑+ H2O

該反應(yīng)開始時(shí)速率較慢，但一段時(shí)間后，紫色突然褪去，其主要原因是：_______________________________________________________________

（3）反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)△H>0 在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________。若使平衡常數(shù)增大，可采取的措施是____________________ 。

②保持壓強(qiáng)不變，充入N2，其正反應(yīng)速率_________ ，（填“增大”、“不變”、“減小”）逆反應(yīng)速率___________ 。（填“增大”、“不變”、“減小”）

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