已知2Zn（s）＋O2（g）= 2ZnO（s）；ΔH=－700 kJ/mol，則1 g Zn在氧氣中燃燒放出的熱量約為（  ）

A．5．4 kJ             B．350 kJ             C．3．5 kJ           D．8．5 kJ   

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫代硫酸鈉( Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

回答下列問題：

（1）b中反應(yīng)的離子方程式為__________________，c中試劑為_____________________。

（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是____________________。

（3）d中的試劑為____________。

（4）實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________（寫出兩條）。

（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2,不能過量，原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是                         

A．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子

B．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

C．0.1mol金屬鈉在過量氧氣中充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NA

D．在VLCO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，46g NO2與N２O４的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

Ｂ.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3NA

C.25。C時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA

D.一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E的＋1價陽離子的核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為__________________________ ______________________________________________。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為________(填元素符號)，其原因是__________________________________________ ______________________________。

(3)B2A4是石油煉制的重要產(chǎn)物之一 。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B2A2分子中含________mol σ鍵。

(4)已知D、E能形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示的兩種化合物，則化學(xué)式：甲為____________________，乙為______________________；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中錯誤的是（    ）

A. 鹽類都能水解

B. 配制FeCl3溶液，為了抑制水解，常加入鹽酸  

C. 鹽類的水解反應(yīng)，通常是吸熱反應(yīng)

D. 鹽類水解是指組成鹽的離子跟水電離出來的H+或OH—生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（    ）

  A．0.5Q          B． Q          C． 2Q           D．5Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將等物質(zhì)的量的A和B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 分

鐘后，測得D的濃度為0．5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0．1 mol·L－1·min－1。A在5

min末的濃度是________，B的平均反應(yīng)速率是________，D的平均反應(yīng)速率是________，x的值是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用固體NaOH配制250 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液；

（1）在下列儀器中：①托盤天平(帶砝碼)；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250 mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝。

A．配制過程中必須用到的儀器有：___________________________(填寫代號)。

B．容量瓶使用前應(yīng)__________，中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有：________、________；

（2）下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有：________(填寫代號)。

①稱取固體NaOH時未用小燒杯　

②沒有用水沖洗燒杯2～3次　

③定容時，俯視液面使之與刻度相切　

④溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切　

⑤將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容　

⑥樣品中混有Na2O雜質(zhì)

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