下列各組性質(zhì)的比較中正確的是（ ）
A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4B．堿性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
C．穩(wěn)定性 HCl＞PH3＞H2SD．還原性 Cl-＞Br-＞I-
B

試題分析：A、Cl、Br、I非金屬性依次減弱故最高價含氧酸酸性依次減弱，A錯誤；B、金屬性Ba＞Ca＞Mg，故氫氧化物堿性依次減弱，正確；C、非金屬性Cl＞S＞P，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH3，C錯誤；D、非金屬性Cl＞Br＞I，故還原性Cl-＜Br-＜I-，錯誤。答案為B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

分人民網(wǎng)西昌報道組2013年10月1日電：約19時26分，嫦娥二號宣布成功發(fā)射。據(jù)早些時候報道，昨天上午9時起，工作人員開始為“嫦娥二號”和長三丙火箭加注常規(guī)燃料，至14時30分左右加注的是燃燒劑;此后至18時左右加注氧化劑。
已知：A、B、C、D是元素周期表中的四種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是上述資料中的“燃燒劑”，C的單質(zhì)是上述資料中的“氧化劑”；A元素原子中沒有中子；bB與cC兩種元素存在關(guān)系：b=c-l；C元素常見化合價的絕對值與其所在周期數(shù)相同，且B、C能形成多種氣態(tài)化合物，其中一種可以在大自然狀態(tài)下形成；A、D兩種元素形成的雙原子分子的水溶液是工業(yè)三大強(qiáng)酸之一。請解答下列問題：
（1）A元素在元素周期表第________族中，D元素在元素周期表第________周期中。
（2）B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（3）A、B兩種元素形成的四原子分子的電子式為________。
（4）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列大小關(guān)系比較正確的是
A．離子半徑：F－<Na+<Mg2+B．電負(fù)性：C<O<N
C．氫化物的沸點(diǎn)：NH3<PH3<AsH3D．堿性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如表，下列說法正確的是
W
單質(zhì)是淡黃色固體
X
在地殼中的含量居第二位
Y
原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3
Z
第三周期原子半徑最小的金屬
 
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<W    
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞X
C．離子半徑：Z＞W(wǎng)
D．Y的氧化物中含有非極性共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置             ，M的空間構(gòu)型是            。
（2）A、D、E三種元素組成一種常見化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數(shù)目且不帶電，W的電子式為              ，工業(yè)上利用某一個反應(yīng)可同時生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
（3）E、F元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式                 。
（4）M、N均能結(jié)合H+，其中結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是          （填化學(xué)式）。N結(jié)合H+所形成的微粒中心原子采用         雜化。其鍵角比N中的鍵角大，原因?yàn)?u>                                                           。
（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是
                                    （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素R、W、X、Y、Z的敘述正確的是(　　)
A．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞Y
B．Z的單質(zhì)常溫下是液體，所在的周期中含有32種元素
C．Z的原子序數(shù)比R大17
D．氫化物的沸點(diǎn)：X＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

堿金屬元素在科學(xué)研究與生產(chǎn)生活中有著非常廣泛的用途。
（1）鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機(jī)，兩個人就可以抬動。鋰在元素周期表中的表示如圖所示，填寫以下空格。

①Li在元素周期表中的位置：                      。
②6．941的意義： __________________________。
（2）光電管是利用堿金屬銫受到光照射時能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的。
①完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

②下列有關(guān)銫的說法正確的是________。
A．其單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈，B．其原子半徑比鉀原子半徑小
C．其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解，D．其碳酸鹽易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)Se和Se的說法正確的是(     ) 
A．Se 和Se所含電子數(shù)不同
B．Se和 Se是兩種不同的核素
C．Se和 Se 分別含有44和46個質(zhì)子
D．Se和 Se都含有34個中子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3B．非金屬性：Y<X<Z
C．原子半徑：X>Y>ZD．原子序數(shù)：Z>Y>X

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