Question

（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與G分別同主族；E、F、G、H同周期；A分別與C、D可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物M、N；B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；D是地殼中含量最多的元素；F位于B的前一主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素B在周期表中的位置             ，M的空間構(gòu)型是            。
（2）A、D、E三種元素組成一種常見(jiàn)化合物，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類(lèi)和數(shù)目且不帶電，W的電子式為              ，工業(yè)上利用某一個(gè)反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和H的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
（3）E、F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式                 。
（4）M、N均能結(jié)合H⁺，其中結(jié)合H⁺能力較強(qiáng)的是          （填化學(xué)式）。N結(jié)合H⁺所形成的微粒中心原子采用         雜化。其鍵角比N中的鍵角大，原因?yàn)?u>                                                           。
（5）E分別與D、G形成摩爾質(zhì)量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液顯堿性的原因是
                                    （用離子方程式表示）。常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                            。

Answer 1

（1）第2周期ⅣA族； 三角錐形；
（2）  
（3）Al(OH)₃ + OH^－==AlO₂^－ + 2H₂O
（4）NH₃；sp³；H₂O中O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，H₃O⁺中O原子有1對(duì)孤對(duì)電子，排斥力小
（5）S^2－+ H₂OHS^－ + OH^－ ；
2Na₂O₂(s) + 2H₂O（1）="=4NaOH(aq)" + O₂(g)  △H=－20Q kJ/mol

試題分析：根據(jù)題意知，A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B為碳元素；D是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素，C為氮元素；A分別與C、D可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物M、N，則A為氫元素，M為NH₃，N為H₂O；D與G分別同主族，則G為硫元素，H為氯元素；A與E同主族，則E為鈉元素；F位于B的前一主族，則F為鋁元素。（1）元素B為碳元素，在周期表中的位置第2周期ⅣA族；M為NH₃，空間構(gòu)型是三角錐形；（2）A、D、E三種元素組成一種常見(jiàn)化合物氫氧化鈉，W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類(lèi)和數(shù)目且不帶電，W為羥基，電子式見(jiàn)答案；工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。（3）氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)₃ + OH^－==AlO₂^－ + 2H₂O；（4）NH₃和H₂O均能結(jié)合H⁺，其中結(jié)合H⁺能力較強(qiáng)的是NH₃；H₃O⁺中心原子采用sp³雜化,其鍵角比H₂O中的鍵角大，原因?yàn)镠₂O中O原子有2對(duì)孤對(duì)電子，H₃O⁺中O原子有1對(duì)孤對(duì)電子，排斥力��；（5）硫化鈉的水溶液顯堿性的原因是S^2－+ H₂OHS^－ + OH^－ ；常溫下7.8 g X與水反應(yīng)放出Q kJ熱量（Q＞0），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na₂O₂(s) + 2H₂O（1）="=4NaOH(aq)" + O₂(g)  △H=－20Q kJ/mol。