10．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（　　）
A．氯氣作水的殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑
C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

分析 本題考查學(xué)生對物理變化和化學(xué)變化的確定．判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化．

解答 解：A、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能殺菌消毒，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；
B、硅膠做干燥劑是吸水，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B正確；
C、二氧化硫和有色物質(zhì)化合使之生成無色物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；
D、肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習(xí)題的關(guān)鍵．判斷的標(biāo)準(zhǔn)是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)．一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．青蒿素是抗瘧特效藥屬于萜類化合物，如圖所示有機物也屬于萜類化合物，關(guān)于該有機物的有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該有機物的一氯取代物有（不含立體異構(gòu)）8種
B．該有機物位于同一平面內(nèi)的碳原子最多有10個
C．該有機物難溶于水，可發(fā)生加成、氧化和聚合反應(yīng)
D．該有機物的最簡式為C5H8，與甲苯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知C和A的原子序數(shù)之差等于A的原子序數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：D＞C＞B＞A
B．簡單離子半徑：D＞A＞B
C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：D＞C＞A
D．四種元素的最高價氧化物均可溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小W＜X＜YB．元素的非金屬性Z＞X＞Y
C．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�
化學(xué)性質(zhì)實際應(yīng)用
AAl2（SO4）3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火
B鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物
DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，如圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程．

回答下列問題
（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為Fe2O3•xH2O．粉碎過篩的目的是選取細小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率．
（2）酸浸時最合適的酸是硫酸，寫出鐵銹與酸反應(yīng)的離子方程式Fe2O3•xH2O+6H+=2Fe3++（x+3）H2O．
（3）反應(yīng)釜中加入氧化劑的作用是氧化亞鐵離子，下列氧化劑中最合適的是C（填標(biāo)號）．
A．KMnO4         B．Cl2         C．H2O2       D．HNO3
（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則容易生成Fe（OH）3，產(chǎn)率降低．
（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是可以防止溫度過高，聚合硫酸鐵分解．
（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標(biāo)，定義式為B=$\frac{3n（OH）}{n（Fe）}$ （n為物質(zhì)的量）．為測量樣品的B值，取樣品m g，準(zhǔn)確加入過量鹽酸，充分反應(yīng)，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）．到終點時消耗NaOH溶液V mL．按上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液V0 mL，已知該樣品中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，則B的表達式為$\frac{0.168c（{V}_{0}-V）}{mw}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
 實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A．制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
B．由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干
C．除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥
D．比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．煤燃燒排放的煙含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝．回答下列問題：
（1）NaClO2的化學(xué)名稱為亞氯酸鈉．
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含SO2、NOx的煙氣，反應(yīng)溫度323K，NaClO2溶液濃度為5×10-3mol•L-1．反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表．
 離子SO42-SO32-NO3-NO2- Cl-
 c/（mol•L-1） 8.35×10-4 6.87×10-6 1.5×10-4 1.2×10-5 3.4×10-3
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率提高（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在煙氣中初始濃度不同，還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高．
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示．

①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
②反應(yīng)ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常數(shù)K表達式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（Cl{{O}_{2}}^{-}）{c}^{2}（S{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果．
①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是形成CaSO4沉淀，反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動，SO2轉(zhuǎn)化率提高．
②已知下列反應(yīng)：
SO2（g）+2OH-（aq）═SO32-（aq）+H2O（l）△H1
ClO-（aq）+SO32-（aq）═SO42-（aq）+Cl-（aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
則反應(yīng)SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO-（aq）+2OH-（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl-（aq）的△H=△H1+△H2-△H3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列對氨基酸和蛋白質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
B．氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會變性
C．α-氨基丙酸與α-氨基苯丙酸混合物脫水成肽，只生成2種二肽
D．氨基酸溶于過量氫氧化鈉溶液中生成的離子，在電場作用下向負極移動

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