【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)

B. 1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023個(gè)

D. 從1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45 mol·L－1

【答案】C

【解析】試題A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，aL氧氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為： mol，含有的分子數(shù)約為mol×6.02×1023，故C正確；D、從1 L0.5 mol·L－1NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度仍為0.5 mol·L－1，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L某氣態(tài)烴A在足量O2中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀質(zhì)量30.0g；若用足量的堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重18.6g。則該烴的分子式為（ ）

A. C2H6 B. C3H8 C. C3H6 D. C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的質(zhì)量比為22：17，若A氣體為CO2，則B氣體可能是

A. NH3 B. H2S C. SO2 D. O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的HCl氣體，將其溶于500mL的稀硫酸溶液中，假設(shè)溶液的體積不變化，向混合溶液中加入0.60mol/L的NaOH溶液50mL恰好呈中性。繼續(xù)向呈中性的溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，所的沉淀的質(zhì)量為2.33g。

(1)生成沉淀的離子反應(yīng)方程式：_______________________________。

(2)原硫酸溶液的濃度為：______________________________________。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體的體積為多少毫升？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為 （ ）

A．(a+b) mol B．(a-b) mol C．(a-b)mol D．(a+b) mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用

B

將NO2球浸泡在冰水和熱水中

探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響

C

除去CO2氣體中混有的SO2

D

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO、(NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4)，對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來(lái)較大的威脅。工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。

已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 (I)2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 (II)

將lmolNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時(shí)，溶液中生成的NO3-、NO2-兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí)，x的值可能是1.3

B. 用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出) 時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則NOx中的x值為1.875

C. 圖中線段a表示NO3-離子的物質(zhì)的量隨x值變化的關(guān)系

D. 若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少150g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產(chǎn)物中加入一定量蒸餾水，此過(guò)程中反應(yīng)放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體。

（1）甲同學(xué)提出：運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，Ca與Mg位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性。請(qǐng)寫(xiě)出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（2）乙同學(xué)提出：Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒還應(yīng)有CaO2生成，請(qǐng)寫(xiě)出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式______________________________。丙同學(xué)提出用實(shí)驗(yàn)的方法探究放出臭味氣體的成分：

（查閱資料）

1．CaO2遇水反應(yīng)生成H2O2，H2O2可能會(huì)分解產(chǎn)生一定量的O3。

2．碘量法是最常用的臭氧測(cè)定方法，其原理為強(qiáng)氧化劑臭氧(O3)與碘化鉀(KI)水溶液反應(yīng)生成游離碘(I2)，臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣。反應(yīng)式為O3＋2KI＋H2O===O2＋I(xiàn)2＋2KOH。

（提出假設(shè)）

假設(shè)1：該臭味氣體只有NH3；

假設(shè)2：該臭味氣體只有________；

假設(shè)3：該臭味氣體含有________。

（設(shè)計(jì)方案　進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究）

（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述假設(shè)。請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。

限選實(shí)驗(yàn)試劑：紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉－KI溶液、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

取少量反應(yīng)后固體于試管中，_____________

______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化硼的熔點(diǎn)為-107.3 ℃,沸點(diǎn)為12.5 ℃,易水解生成硼酸（H3BO3）,可用于制造高純硼、有機(jī)合成催化劑等。實(shí)驗(yàn)室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。

（1）甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。

①裝置B中盛放的試劑是__,裝置C的作用是___________________。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________。

（2）乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)?/span>

A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。

②能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是___________________________。

③開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃____(填“A” 或“G”)處的酒精燈。

④請(qǐng)寫(xiě)出BCl3水解的化學(xué)方程式__________________________。

⑤硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學(xué)式為Na [B(OH)4]，則硼酸在水中電離方程式是____。

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