【題目】下列敘述正確的是( )

A.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/LNaCl溶液

B.將1體積cmol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2cmol/L硫酸溶液

C.將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L

D.將wga%NaCl溶液蒸發(fā)掉g水，一定得到2a%NaCl溶液

【答案】B

【解析】

A.5.85g氯化鈉物質(zhì)的量＝＝0.1mol，溶于100mL水中，溶液體積大于100mL，則溶液的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L，故A錯誤；

B.溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以稀溶液物質(zhì)的量濃度＝＝0.2cmol/L，故B正確；

C.25g硫酸銅的物質(zhì)的量＝＝0.156mol，其物質(zhì)的量濃度＝＝1.56mol/L，故C錯誤；

D.若是飽和的溶液，蒸發(fā)水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，因為溫度不變，溶解度不變的；若是不飽和溶液，且2a%最多為飽和溶液時，才是正確的，故D錯誤；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向僅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A.線段Ⅲ代表Fe2＋的變化情況

B.線段Ⅰ代表Br－的變化情況

C.a值等于6

D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題：

(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝ ＋180.5 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2＝－393.5 kJ/mol

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH3＝－221 kJ/mol

若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_____________。

(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5，測得N2O5濃度隨時間的變化如下表：

t/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5)/(mol·L－1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應(yīng)開始時體系壓強(qiáng)為p0，第2 min時體系壓強(qiáng)為p1，則p1∶p0＝________。2～5 min內(nèi)用NO2表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．NO2和O2的濃度比保持不變 b．容器中壓強(qiáng)不再變化

c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變

(3)Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反應(yīng)速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為________(用k正、k逆表示)。

(4)如圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

①曲線a對應(yīng)的溫度是________。

②M點(diǎn)對應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是________。

(5)常溫下，聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的電離平衡常數(shù)值_______________。(已知：N2H4+H+ N2H5+的K＝8.7×107 Kw＝1.0×10-14)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識，請你回答下列問題：

（1）已知氮元素是植物生長所需的元素，常見氮肥有銨鹽（）、尿素等

①尿素分子中四種元素的電負(fù)性由大到小順序是_______________。

②中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因為_______________。

（2）[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：

4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN

①Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為___________________。

②與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。

③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Zn(CN)4]2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________________。

（3）根據(jù)對角線規(guī)則，鈹(Be)與鋁性質(zhì)相似。

①以下對鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是_______________（選填序號）。

a．常溫下鈹會在濃硫酸中鈍化 b．氯化鈹是共價化合物

c．氧化鈹堅硬難熔 d．氫氧化鈹是強(qiáng)堿

②寫出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應(yīng)的離子方程式_______________。

（4）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為________，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖示，回答下列問題：

(1)按要求寫出下列有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)。

乙烯的電子式__________，

乙烷的分子式________，

乙醇的結(jié)構(gòu)式___________，

氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式________。

(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型

②_______________________，反應(yīng)類型_______________。

④_______________________，反應(yīng)類型_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)變化是有條件的。某小組同學(xué)探究I-與金屬陽離子的氧化還原反應(yīng)，實驗過程如下。已知同濃度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。

實獪

現(xiàn)象

編號

溶液x

I

0.1mol/LFe(NO3)2，pH≈l

溶液黃色立即加深，30秒后溶液變?yōu)楹稚�，無渾濁

Ⅱ

KNO3和HNO3，其中c(NO3-)=0.3mol/L，pH≈1

1小時內(nèi)溶液顏色始終保持無色

Ⅲ

0.1mol/LAgNO3

迅速變渾濁，離心分離后上層溶液為無色(經(jīng)檢測無I2)，固體為黃色(AgI)

IV

0.1mol/LCu(NO3)2

5秒后溶液由淺藍(lán)色變?yōu)辄S色并產(chǎn)生渾濁，離心分離后上層溶液為黃色(經(jīng)檢測有I2)，固體為白色(CuI)

（1）根據(jù)實驗I和Ⅱ，請回答下列問題。

①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成，選擇___(填試劑)進(jìn)一步證實生成了I2。

②寫出Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式___，該條件下氧化性：Fe3+___I2(選填“>”或“<”)。

③實驗Ⅱ的目的是___。

（2）實驗Ⅳ中Cu2+與I-反應(yīng)的離子方程式是___，甲同學(xué)得出氧化性：Cu2+>I2。

（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，分析原因：實驗Ⅲ應(yīng)有I2生成，但卻生成了AgI沉淀，因此推測實驗Ⅳ中I2的生成，與CuI沉淀有關(guān)，故不能確定氧化性：Cu2+>I2，并用如圖裝置進(jìn)行驗證。K閉合后，較長時間發(fā)現(xiàn)兩側(cè)溶液均無明顯變化。乙同學(xué)為了進(jìn)一步判斷Cu2+和I2的氧化性強(qiáng)弱，將左側(cè)電極改為Cu電極，并向右側(cè)溶液中加入少量___(填試劑)，發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)，且左側(cè)溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu2+___I2(選填“>”或“<”)。

（4）該小組同學(xué)進(jìn)一步分析認(rèn)為，實驗Ⅲ沒有發(fā)生2Ag++2I-=2Ag+I2的反應(yīng)，原因是生成AgI沉淀，反應(yīng)物濃度迅速降低，不利于該反應(yīng)進(jìn)行；請分析實驗Ⅳ發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因是___。

（5）小組同學(xué)反思實驗，反應(yīng)體系中，各物質(zhì)濃度對氧化還原反應(yīng)是否發(fā)生都有一定的影響。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖象正確的是

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，就達(dá)到了回收銀的目的。

(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為 _______。

(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為______________________。

(3)S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為_______________________。

(4)寫出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的離子反應(yīng)方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、______________。

(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的價層電子對數(shù)為_________，其分子空間構(gòu)型為______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。

(6)現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X 射線衍射圖象的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm-3，金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol -1，試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮?dú)庠诠腆w表面合成氨的反應(yīng)過程，示意如下圖：

（1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖③的含義分別是_____________。

（2）500℃下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng)。起始兩容器充入兩氣體兩相同，體積相同，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

①兩容器的N2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為αA____αB（填“＞”、“＜”或“=”）

②在B容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志有________。

A 容器中氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B 容器中氣體密度不再發(fā)生變化

C 容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

③當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將____________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

④向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時保持N2在A、B兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相同，則x與y之間必須滿足的關(guān)系式為__________。

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同步練習(xí)冊答案