17．常溫下，下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+
B．pH=13的溶液中，Cl-、Mg2+、CH3COO-、K+
C．水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1溶液中，HCO3-、SO42-、Na+、NH4+
D．pH=14的無(wú)色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-

分析 A．pH=1的溶液呈強(qiáng)酸性溶液；
B．pH=13的溶液呈堿性；
C．水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1溶液呈酸性或堿性；
D．pH=14的溶液呈強(qiáng)堿性，且溶液中不存在有色離子．

解答 解：A．pH=1的溶液呈強(qiáng)酸性溶液，酸性條件下NO3-和I-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．pH=13的溶液呈堿性，Mg2+和氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1溶液呈酸性或堿性，強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下，HCO3-都不能大量共存，強(qiáng)堿性條件下NH4+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．pH=14的溶液呈強(qiáng)堿性，且溶液中不存在有色離子，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子也不反應(yīng)，且無(wú)色，所以能大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存問(wèn)題，明確離子之間的反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件、氧化還原反應(yīng)即可解答，注意題干中限制性條件，易錯(cuò)選項(xiàng)是A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．發(fā)酵法制酒精的過(guò)程可粗略表示如下：
①（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化劑}{→}$nC6H12O6
②C6H12O6 $\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑
（1）上述化學(xué)方程式中（C6H10O5）n可能表示淀粉或纖維素（填物質(zhì)名稱(chēng)）；
（2）C6H12O6結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，含有官能團(tuán)為羥基、醛基（填名稱(chēng)）；
（3）為檢驗(yàn)蘋(píng)果成熟過(guò)程中發(fā)生了反應(yīng)①，可在青蘋(píng)果汁中滴加碘酒，溶液呈藍(lán)色，向熟蘋(píng)果汁中加入Cu（OH）2懸濁液，加熱，反應(yīng)生成磚紅色沉淀（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）．
（4）下列作用不屬于水解反應(yīng)的是C
A．吃饅頭時(shí)多咀嚼后有甜味    
B．淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時(shí)間后，滴加碘水不顯藍(lán)色
C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上會(huì)出現(xiàn)黃色斑痕
D．油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在1，3-丁二烯合成氯丁橡膠的過(guò)程中，是一種中間產(chǎn)物，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1，3-丁二烯與氫氣加成產(chǎn)物只有一種
B．1，3-丁二烯轉(zhuǎn)化為 時(shí)，先與HCl發(fā)生1，2加成再水解得到
C．在NaOH醇溶液中或濃硫酸存在時(shí)加熱都能發(fā)生消去反應(yīng)
D．催化氧化得X，X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)只有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．已知A、B、C、D的組成元素都屬于短周期元素，其中A、D為單質(zhì)，B、C為化合物，它們之間的關(guān)系轉(zhuǎn)化如圖所示，請(qǐng)按要求寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)式，是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式．
（1）若A、D的組成元素同主族：
①B是水2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②B、C均為氧化物：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若A、D的組成元素不同主族
①B是水且水是還原劑：2F2+2H2O=4HF+O2B是水且水是氧化劑C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2②B、C均為氧化物2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．利用反應(yīng)
6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N5+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）NH4HCO3是常用的氮肥，檢驗(yàn)NH4+的方法是取樣，滴加過(guò)量濃NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有NH4+．
（3）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（4）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強(qiáng)保持不變       b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變  d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
（5）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如如圖所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，增大平衡體系的壓強(qiáng)可使顏色變深
C．反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO（正反應(yīng)放熱），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．打開(kāi)啤酒瓶蓋后產(chǎn)生大量的氣泡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
（1）制備阿司匹林的化學(xué)方程式
（2）Cu2+與過(guò)量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色的溶液Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（3）硫代硫酸鈉溶液中加稀硫酸的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（4）酸性條件下亞硝酸鈉與FeCl2溶液反應(yīng)的離子方程式3Fe2+NO3-+4H+═3Fe3++2H2O+NO↑
（5）碘離子被雙氧水氧化的離子方程式2H++H2O2+2I-=I2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鉛酸蓄電池是目前應(yīng)用普遍的化學(xué)電池，新型液流式鉛酸蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)：Pb+PbO2+4H+$?_{充電}^{放電}$2Pb2++2H2O．下列有關(guān)新型液流式鉛酸蓄電池的說(shuō)法正確的是（　　）
A．充放電時(shí)，溶液中Pb2+濃度保持不變
B．放電時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2molPb
C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Pb-2e-═Pb2+
D．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為：Pb2++4OH+2e-═PbO2+2HO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中無(wú)配合物生成的是（　　）
A．鋁與氫氧化鈉反應(yīng)
B．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水
C．含氟牙膏中加入氯化鋁并不斷充分?jǐn)嚢?/td>
D．向硫酸銅溶液中通入過(guò)量氨氣

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