已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－ ＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－

（2）電解熔融AlCl3不能得到金屬鋁，AlCl3溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb則下列關于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是

A．均為強電解質 B．均為弱電解質

C．均為離子化合物 D．均為共價化合物

D

【解析】

試題分析：A.由Al(OH)3的電離方程式可知，Al(OH)3中存在電離平衡，是弱電解質，A項錯誤；B.由氯化鋁的電離方程式可知，氯化鋁全部電離，屬于強電解質，B項錯誤；C.PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb，根據(jù)離子反應發(fā)生的條件可知，生成物醋酸鉛應該是難電離的，即醋酸鉛是弱電解質，屬于共價化合物，C項錯誤；D.弱電解質屬于共價化合物，AlCl3在熔融態(tài)不電離，說明強電解質AlCl3 也是共價化合物，D項正確；選D。

考點：考查強弱電解質的判斷，化合物類型的判斷。

考點分析： 考點1：鎂鋁及其化合物 試題屬性
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練習冊系列答案
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（13分）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，還含少量FeCO3及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：

（1）步驟Ⅰ中涉及的反應用離子方程式表示為_____________________________。

（2）步驟Ⅱ中試劑①是__________（填代號）。

a．KMnO4 b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN

（3）步驟Ⅲ加入CuO的目的是___________________________。

（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過_________、_________、過濾等操作。

（5）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質，寫出該反應的化學方程式_____________。

（6）測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中結晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體，加熱至質量不再改變時，稱量粉末的質量為1.6g。則計算得x＝______（計算結果精確到0.1）。

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下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去

2 min后，試管里出現(xiàn)凝膠

穩(wěn)定性：鹽酸＞硅酸

B

向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水

先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色

溶液中含有Fe3+，沒有Fe2+

C

常溫下，向濃硫酸中投入鐵片

鐵片不溶解

常溫下，鐵不與濃硫酸反應

D

向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置

液體分層，上層基本無色，下層紫色

碘在CCl4中的溶解度較大

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已知可逆反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0，甲、乙為恒容、等體積的真空密閉容器，向甲中加入1 mol X和 3 mol Y ，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1KJ。在相同條件下，向乙容器中加入2 mol Z，達到平衡時吸收熱量Q2KJ ，已知 Q1=3Q2。下列敘述正確的是

A．平衡時甲、乙中Z的體積分數(shù)甲＞乙

B．平衡時甲中X的轉化率為75%

C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol X，0.75 mol Y和1.5 mol Z，平衡向生成x的方向移動

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下列圖示與對應的敘述相符的是：

A．圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH。

B．圖2表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù) B﹥Ａ。

C．圖3表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應。

D．圖4表示將1.000 mol·L－1氨水滴入20.00 mL1.000 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線

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（16分）Suzuki偶聯(lián)反應在有機合成上有廣泛應用。反應①如下（Ph-代表苯基─）：

反應①：

化合物I可以由以下途徑合成：

（1）化合物V的分子式為 ；1mol化合物I最多可跟 mol氫氣反應。

（2）化合物IV的結構簡式為 ；化合物V轉化為化合物VI的反應類型為 。

（3）寫出化合物VI在NaOH溶液中共熱的反應方程式 。

（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構體，其苯環(huán)上一溴代物有2種，且1mol Ⅶ與足量銀氨溶液反應生成4mol Ag，寫出化合物Ⅶ的一種結構簡式 。

（5）化合物（）與化合物【(HO)2B──COOH】也能發(fā)生類似反應①的偶聯(lián)反應，寫出產(chǎn)物的結構簡式 。

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水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO3- B．H＋、K＋、S2－、ClO－

C．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3- D．Cu2＋、Ag＋、SO42- 、OH－

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（1）非諾洛芬中的含氧官能團為 和 (填名稱)。

（2）在上述五步反應中，屬于取代反應的是 （填序號）。

（3）若過程①生成的另一種產(chǎn)物有HBr，寫出由A到B發(fā)生反應的化學方程式 。

（4）非諾洛芬的一種同分異構體滿足下列條件：

I．分子中含有兩個苯環(huán)

II．能與NaHCO3反應放出CO2，能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

III．分子中有6 種不同化學環(huán)境的氫，且各種氫原子個數(shù)比為6:2:2:2:1:1。

寫出符合條件的一種同分異構體的結構簡式： 。

（5）下面為以為原料制備的部分合成路線流程圖。

①寫出由的反應方程式 ；

②根據(jù)已有知識并結合相關信息把合成路線流程圖補充完整（無機試劑任選，在箭頭上寫出參與反應的物質及反應條件）

。

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（1）氨氣是共價型氫化物。工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO簡寫為Ac）。反應方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

①請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式 。

②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為 。

③醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（—CH3）碳和羧基（—COOH）碳的雜化方式分別是 。

④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學鍵類型有 。

a.離子鍵 b.配位鍵 c.σ鍵 d.π鍵

（2）某離子型氫化物化學式為XY2，晶胞結構如下圖所示，其中6個Y原子（○）用阿拉伯數(shù)字1~6標注。

①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上。則5、6號Y原子均在晶胞 。（填“側面”或“內部”）

②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是 。

a．XY2晶體>硅烷晶體>固態(tài)氨 b．XY2晶體>固態(tài)氨>硅烷晶體

c．固態(tài)氨>硅烷晶體>XY2晶體 d．硅烷晶體>固態(tài)氨>XY2晶體

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