Question

（13分）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，還含少量FeCO3及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：

（1）步驟Ⅰ中涉及的反應(yīng)用離子方程式表示為_____________________________。

（2）步驟Ⅱ中試劑①是__________（填代號）。

a．KMnO4 b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN

（3）步驟Ⅲ加入CuO的目的是___________________________。

（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過_________、_________、過濾等操作。

（5）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（6）測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g。則計算得x＝______（計算結(jié)果精確到0.1）。

Answer 1

（1）Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2+ + CO2↑+3H2O（2分），

FeCO3+2H+Fe2++ CO2↑+H2O（1分）

（2）b

（3）消耗酸使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去

（4）加熱濃縮，冷卻結(jié)晶（每空1分）

（5）Cu2(OH)2CO3+C 2Cu + 2CO2↑+ H2O

（6）4.4

【解析】

試題分析：實驗過程中先將礦石溶解，所以加入稀硫酸溶解堿式碳酸銅和碳酸亞鐵，因?qū)�Fe2+氧化為Fe3+，而不引入雜質(zhì)，選用過氧化氫，所得溶液2中加入CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+沉淀完全，（6）加熱晶體后所得粉末為CuSO4，計算其物質(zhì)的量：n（CuSO4）=m/M=1.6g/160g/mol=0.01mol,而減少的為水的質(zhì)量m（H2O）=2.4g-1.6g=0.8g，n（H2O）=0.044mol，則x=4.4.

考點：以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體實驗。

考點分析： 考點1：物質(zhì)的制備 考點2：鐵及其化合物 考點3：銅及其化合物 試題屬性

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