3．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)．請回答：
（1）向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液可使蛋白質(zhì)鹽析（填“鹽析”或“變性”）．
（2）油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解生成高級脂肪酸和甘油（寫名稱）．
（3）氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團是氨基和羧基（寫名稱）．氨基酸能（填“能”或“不能”）與鹽酸反應(yīng)．
（4）葡萄糖是一種重要的單（填“單”“二”或“多”）糖，部分葡萄糖在體內(nèi)被氧化生成二氧化碳和水，同時放出（填“放出”或“吸收”）能量．寫出葡萄糖在體內(nèi)被氧化的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O．

分析 （1）重金屬鹽可使蛋白質(zhì)變性，而銨鹽、鈉鹽、鉀鹽等可使蛋白質(zhì)鹽析；
（2）油脂可水解生成高級脂肪酸和甘油；
（3）氨基酸含有氨基和羧基，具有兩性；
（4）葡萄糖為單糖，在人體內(nèi)氧化生成二氧化碳和水，釋放能量．

解答 解：（1）飽和（NH4）2SO4溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，故答案為：鹽析；
（2）油脂在酶的作用下水解生成高級脂肪酸和甘油，故答案為：高級脂肪酸和甘油；
（3）氨基酸含有氨基和羧基，具有兩性，氨基酸可與鹽酸反應(yīng)，故答案為：氨基；羧基；能；
（4）葡萄糖為單糖，在人體內(nèi)氧化生成二氧化碳和水，釋放能量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O，
故答案為：單；放出；C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O．

點評 本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的考查，為高頻考點，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表列出了A～R等9種元素在周期表中的位置；
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）寫出下列元素的名稱；A鈉，C鎂，E碳，R氬．
（2）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序為K＞Na＞Mg（填元素符號），其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱順序為KOH＞NaOH＞Mg（OH）2．（填化學(xué)式）
（4）F元素的氫化物的電子式為，其中一種氫化物在常溫下與MnO2混合的反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）用電子式表示A與H形成化合物的過程為，高溫灼傷該化合物時，火焰呈黃色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是（　�。�
A．Al具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)用作焙制糕點的膨松劑
C．藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用
D．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．二氧化鍺被廣泛用于制作高純金屬鍺、鍺化合物、化工催化劑及醫(yī)藥工業(yè)，某工廠用褐煤煙灰（主要成分為C、GeO2，還有少量Al2O3和SiO2）為原料制備GeO2，其流程如圖所示：

已知：GeO2難溶于水和稀鹽酸，不跟水反應(yīng)，是以酸性為主的兩性氧化物，可與強堿溶液生成鍺酸鹽，也可與濃鹽酸生成可溶于水的GeCl4（GeCl4的沸點是83.1℃）．
（1）用水浸取焙燒物2小時的目的是為了提高含鍺化合物的浸出率，操作“X”的名稱為蒸餾，該操作除了鐵架臺、牛角管、錐形瓶、石棉網(wǎng)、酒精燈外還缺少的玻璃儀器是蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管．
（2）寫出焙燒時二氧化鍺與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+GeO2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$Na2GeO3+H2O．
（3）“酸化”至溶液中鹽酸濃度為5.3mol•L-1時有利于生成GeCl4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+3H2O+GeCl4，若濾液“酸化”時酸度不夠，溶液會出現(xiàn)明顯的渾濁，原因是生成了H2GeO3（或GeO2或GeO2•nH2O）沉淀．
（4）GeO2產(chǎn)品中通�；煊猩倭縎iO2．取樣品w g，測得其中氧原子的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中GeO2的物質(zhì)的量為$\frac{w-30n}{45}$（或$\frac{w}{45}$-$\frac{2}{3}$n）mol（用含w、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．己烷雌酚的一種合成路線如圖：
下列敘述正確的是（　�。�
A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)
B．在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．該反應(yīng)為消去反應(yīng)
D．化合物X中肯定有9個C原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．近年來，由于石油價格的不斷上漲，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好．圖是以煤為原料生產(chǎn)聚乙烯（PVC）和人造羊毛的合成線路．

請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①加成反應(yīng)，反應(yīng)②加聚反應(yīng)．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：PVC，CH2C═CH-CN．
（3）寫出AD的化學(xué)方程式HC≡CH+CH3COOH$\stackrel{催化劑}{→}$H2C═CH-OOCCH3．
（4）與D互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有4種（不包括環(huán)狀化合物），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式CH2═CHCOOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實驗的敘述，正確的是（　�。�
A．用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉
B．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pH值
C．取用金屬鈉、鉀時，未用完的鈉、鉀應(yīng)放回原瓶
D．讀取量筒內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)會導(dǎo)致讀數(shù)偏小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質(zhì) 		ABCDEFGHIJ
原子半徑（10-10 m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高
價態(tài)		+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低
價態(tài)		-2--2--4-3-1--3-4
（1）以上10種元素中，電負性最大的是O（填元素符號）．
（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)：C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②B2C2與EC2反應(yīng)：2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2．
（3）A元素原子核外電子排布圖是1s22s22p63s23p4；比元素B原子序數(shù)大11的元素的原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2或者[Ar]3d104s2．
（4）C和I相比較，非金屬性較弱的是氮（填元素名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究．
操  作現(xiàn)  象
I．A中溶液變紅
Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的，所以溶液變紅．
（3）為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因，甲同學(xué)進行如下實驗．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)．
（4）甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究．資料顯示：SCN-的電子式為．
①甲同學(xué)認為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價．
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實驗方案是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
④若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，寫出反應(yīng)離子方程式SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+，并計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．

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同步練習(xí)冊答案