11．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
①把貝殼制成生石灰；
②在海水中加入生石灰，過濾、洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾；
④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；
⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）．
下列說法正確的是（　�。�
A．向洗滌液中滴加氯化鈣溶液可檢驗沉淀是否洗滌干凈
B．上述變化過程中包括了分解、化合、復分解、置換等四種反應類型
C．步驟④在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是為了防止氯化鎂水解
D．步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

分析 ①碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，
②在海水中加入生石灰，得到氫氧化鎂；
③氫氧化鎂與鹽酸反應得到氯化鎂；
④在氯化氫熱氣流中加熱氯化鎂晶體得到無水氯化鎂；
⑤電解熔融氯化鎂得到單質(zhì)鎂，
A．沉淀物上含有的雜質(zhì)離子主要為鈣離子，應在洗滌液中滴加碳酸鈉溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗滌干凈；
B．①反應是碳酸鈣分解，②氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，③氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，④氯化鎂結(jié)晶水合物分解生成氯化鎂和水，⑤電解氯化鎂溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極氫離子得到電子生成氫氣，溶液中生成氫氧化鎂沉淀；
C．氯化鎂溶液中加熱鎂離子水解生成氫氧化鎂；
D．電解氯化鎂溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極氫離子得到電子生成氫氣，溶液中生成氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A、沉淀物上含有的雜質(zhì)離子主要為鈣離子，在洗滌液中滴加碳酸鈉溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗滌干凈，故向洗滌液中滴加氯化鈣溶液不可檢驗沉淀是否洗滌干凈，故A錯誤；
B、①為分解反應，②涉及化合反應、復分解反應，③為復分解反應，④為分解反應，⑤為分解反應，整個變化過程中無置換反應，故B錯誤；
C、氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了防止氯化鎂水解生成氫氧化鎂，否則得不到無水氯化鎂，故C正確；
D、電解氯化鎂的水溶液，得不到單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應的方程式為MgCl2+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查了從海水中獲得鎂的整個流程分析，海水綜合利用是高考常見題型，注意過程中發(fā)生的反應類型判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣的裝置，

請回答：
（1）寫出儀器名稱 A分液漏斗，B圓底燒瓶
（2）C 中盛放的藥品是飽和食鹽水作用是除去氯化氫氣體
（3）D中盛放的藥品是濃硫酸作用是干燥除水
（4）F中盛放的藥品是氫氧化鈉溶液作用是吸收多余的氯氣
（5）寫出 F中發(fā)生的化學反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA伏加徳羅常數(shù)的值．下列敘述錯誤的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L CH4中含有分子的數(shù)目為NA
B．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量鐵反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
C．常溫常壓下，46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D．標準狀況下，2.24 LCO2與足量鎂反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣．有關(guān)此電池的推斷正確的是（　　）
A．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
B．負極反應為14H2O+7O2+28e-=28OH-
C．放電一段時間后，負極周圍的pH升高
D．每消耗1mol C2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH（熔）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Na+O2↑+2H2O；后來蓋•呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe+4NaOH$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電解反應2OH--2e-═H2↑+O2↑
B．蓋•呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C．若戴維法與蓋•呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于煤、石油和天然氣及其相關(guān)產(chǎn)品的敘述錯誤的是（　　）
A．液化天然氣（LNG）和罐裝液化石油氣（LPG）主要成分都屬于烴類
B．煤經(jīng)過干餾可以得到焦炭和煤焦油等產(chǎn)品，分餾煤焦油可以獲得多種芳香烴
C．石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．石油的分餾、煤的液化、煤的氣化屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知稀的酸與稀的堿發(fā)生中和反應，生成1mol水所放出的熱叫中和熱，用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌器．
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等 （填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），
（3）已知滇池中學高二一班某同學的實驗記錄如表，
實驗次數(shù)酸的溫度堿的溫度反應最高溫度
121.5℃20.5℃24.3℃
221.5℃21.5℃25.0℃
316.0℃18.5℃21.5℃
請根據(jù)有用數(shù)據(jù)計算中和熱（酸堿的密度均視為1g/ml，C=4.17J/g．℃）-56.8kJ/mol
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙顯深藍色的溶液：Na+、K+、I-、NO${\;}_{3}^{-}$
B．0.1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I-、Cl-
C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
D．加KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
（1）NH3的電子式為．
（2）實驗室中制取氨氣的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來檢驗，將產(chǎn)物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；．
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如右圖，請結(jié)合化學用語從化學平衡的角度解釋：NH3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，NaOH溶于水發(fā)生電離，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向生成氨氣的方向移動，氨氣逸出．
（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請寫出反應的離子方程式2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說明3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應用．
肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．
首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．
已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．
寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學方程式3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O．

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