Question

11．世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：
①把貝殼制成生石灰；
②在海水中加入生石灰，過濾、洗滌沉淀物；
③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾；
④在氯化氫熱氣流中加熱晶體；
⑤電解上述所得鹽（熔融條件下）．
下列說法正確的是（　　）

• A． 向洗滌液中滴加氯化鈣溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈
• B． 上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換等四種反應(yīng)類型
• C． 步驟④在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是為了防止氯化鎂水解
• D． 步驟⑤也可以采用電解該鹽水溶液的方法

Answer 1

分析 ①碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，
②在海水中加入生石灰，得到氫氧化鎂；
③氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂；
④在氯化氫熱氣流中加熱氯化鎂晶體得到無水氯化鎂；
⑤電解熔融氯化鎂得到單質(zhì)鎂，
A．沉淀物上含有的雜質(zhì)離子主要為鈣離子，應(yīng)在洗滌液中滴加碳酸鈉溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗滌干凈；
B．①反應(yīng)是碳酸鈣分解，②氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，③氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，④氯化鎂結(jié)晶水合物分解生成氯化鎂和水，⑤電解氯化鎂溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極氫離子得到電子生成氫氣，溶液中生成氫氧化鎂沉淀；
C．氯化鎂溶液中加熱鎂離子水解生成氫氧化鎂；
D．電解氯化鎂溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極氫離子得到電子生成氫氣，溶液中生成氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A、沉淀物上含有的雜質(zhì)離子主要為鈣離子，在洗滌液中滴加碳酸鈉溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則說明沉淀已洗滌干凈，故向洗滌液中滴加氯化鈣溶液不可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，故A錯(cuò)誤；
B、①為分解反應(yīng)，②涉及化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，③為復(fù)分解反應(yīng)，④為分解反應(yīng)，⑤為分解反應(yīng)，整個(gè)變化過程中無置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是為了防止氯化鎂水解生成氫氧化鎂，否則得不到無水氯化鎂，故C正確；
D、電解氯化鎂的水溶液，得不到單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應(yīng)的方程式為MgCl₂+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了從海水中獲得鎂的整個(gè)流程分析，海水綜合利用是高考常見題型，注意過程中發(fā)生的反應(yīng)類型判斷，題目難度中等．