7．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是銅，電極反應是2H++2e-=H2↑；負極是鋅，電極反應是Zn-2e-=Zn2+．

分析 原電池形成條件是活潑性不同的兩個電極，電解質(zhì)溶液，閉合回路，自發(fā)進行的氧化還原反應，原電池中，較活潑金屬作負極，負極失電子發(fā)生氧化反應，另一極作正極，正極得電子發(fā)生還原反應．

解答 解：由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，鋅較活潑做負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+；銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應，電極反應為2H++2e-=H2↑，銅極表面產(chǎn)生氣泡；
故答案為：銅，2H++2e-=H2↑；鋅，Zn-2e-=Zn2+．

點評 本題考查原電池的正負極的判斷及電極反應式，注意根據(jù)氧化還原反應得失電子判斷原電池的正負極，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．柳胺酚是一種藥物，其常用的合成路線如下．回答下列問題：

已知：
（1）柳胺酚的化學式為C13H11NO3．
（2）A→B反應所需的試劑是濃硝酸和濃硫酸； B→C反應的化學方程式為．
（3）D→E反應的有機反應類型是還原反應；物質(zhì)E含有官能團的名稱是羥基、氨基．
（4）E和F反應的化學方程式為．
（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應；
④苯環(huán)上有二種不同化學環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列實驗現(xiàn)象與對應化學方程式都正確的是（　　）
A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；2 Na+2 H2O═2 NaOH+H2↑
B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl
C．FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；  2Fe（OH）2+O2+H2O═2 Fe（OH）3
D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，有透明的硅酸凝膠產(chǎn)生；Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（膠體）+2NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
A為C，B為O，C為Na．D的最高價氧化物的水化物是H2SO4．（用化學式填空）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學反應達到化學平衡狀態(tài)的正逆反應速率相等，是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等，若用不同物質(zhì)表示時，反應速率不一定相等
B．標準狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成CO2 8 L
C．2.4 g Mg無論與O2還是與N2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA
D．1 L 1 mol•L-1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．反應A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.4mol/（L•s）B．v（B）=0.5mol/（L•s）C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（D）=0.7mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關說法正確的是（　　）
A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大
B．常溫下，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
C．硫酸銅飽和溶液降低溫度時有晶體析出，可用熵判據(jù)來解釋
D．用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗，一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．用鉛蓄電池連接惰性電極電解一定量的CuSO4溶液，請回答下列問題：
（1）鉛蓄電池放電時正極的電極反應式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
（2）惰性電極電解CuSO4溶液的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
（3）若電解一段時間后向電解池溶液中加入1molCu（OH）2•CuCO3，可以使該溶液恢復至原來的濃度和體積，則在該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA，該電解過程中鉛蓄電池中消耗的H2SO4和電解池中生成的H2SO4的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子中，能在強酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、K+、Ca2+、HCO3-B．OH-、Cl-、Na+、NH${\;}_{4}^{+}$
C．Cu2+、Na+、SO42-、Cl-D．Mg2+、Na+、Cl-、CH3COO-

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