Question

向100mL含HCl的AlCl₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積V（mL）與產生Al（OH）₃沉淀的物質的量n（mol）的關系如圖：
試計算：
（1）原溶液中HCl的物質的量濃度．

 

（2）原溶液中AICl₃的物質的量濃度．

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）由圖知：加入NaOH溶液50mL時，HCl被完全中和，發(fā)生反應：NaOH+Cl=NaCl+H₂O，可知n（HCl）=n（NaOH），再根據c=

n

V

計算；
（2）由圖知：加入NaOH溶液（200-50）mL═150mL時，Al³⁺離子被全部沉淀，發(fā)生反應Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，據此計算n（AlCl₃），再根據c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）由圖知：加入NaOH溶液50mL時，HCl被完全中和，發(fā)生反應：NaOH+Cl=NaCl+H₂O，可知n（HCl）=n（NaOH），所以 c （HCl）═

0.05L×0.1mol/L

0.1L

=0.05mol/L，
故答案為：0.05mol/L；
（2）由圖知：加入NaOH溶液（200-50）mL═150mL時，Al³⁺離子被全部沉淀，發(fā)生反應：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，可知n（AlCl₃）=3n（NaOH），所以：c（AlCl₃）=

1 3 ×0.15L×0.1mol/L

0.1L

=0.05mol/L，
故答案為：0.05mol/L．

點評：本題以化學反應圖象形式，考查根據方程式計算，明確各階段發(fā)生的反應是解題關鍵，側重考查學生分析解決問題的能力，題目難度中等．