CuSO4溶液中加入過量KI溶液,產(chǎn)生白色CuI沉淀,溶液變棕色.向反應(yīng)后溶液中通入過量SO2,溶液變成無色.下列說法不正確的是(  )
A、滴加KI溶液時(shí),KI被氧化,CuI是還原產(chǎn)物B、通入SO2后,溶液變無色,體現(xiàn)SO2的還原性C、整個(gè)過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)D、上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2
分析:CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2,反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)降低,I元素的化合價(jià)升高;向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI,該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高,I元素的化合價(jià)降低,以此來解答.
解答:解:A.滴加KI溶液時(shí),I元素的化合價(jià)升高,KI被氧化,Cu元素的化合價(jià)降低,則CuI是還原產(chǎn)物,故A正確;
B.通入SO2后溶液逐漸變成無色,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),S元素的化合價(jià)升高,體現(xiàn)其還原性,故B正確;
C.發(fā)生2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均為氧化還原反應(yīng),沒有復(fù)分解反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價(jià)降低是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2,SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià),I2是氧化劑,SO2被氧化,所以物質(zhì)氧化性I2>SO2,所以氧化性Cu2+>I2>SO2,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng),素材陌生,難度較大,考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的利用,把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?茂名二模)化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn),往CuSO4溶液中加入一定濃度的Na2CO3溶液得到的藍(lán)色沉淀,若加入NaOH溶液則得到淺綠色沉淀.為此,小組同學(xué)對(duì)沉淀成份作了如下探究:
I.探究藍(lán)色沉淀的成份
[猜想]:藍(lán)色沉淀①可能是CuCO3;②可能是Cu(OH)2;③是兩者的混合物.
[設(shè)計(jì)方案]:小組同學(xué)利用下列裝置通過實(shí)驗(yàn)測定其組成

[問題與討論]
(1)寫出②猜想的依據(jù)
CO2-2水解成堿性,Cu2+與OH-結(jié)合生成Cu(OH)2
CO2-2水解成堿性,Cu2+與OH-結(jié)合生成Cu(OH)2

(2)裝置A中堿石灰的作用是
吸收空氣中的H2蒸汽和CO2
吸收空氣中的H2蒸汽和CO2

(3)檢查裝置氣密性并裝好藥品后,點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)進(jìn)行的操作是
通過量的空氣并稱量C、D的質(zhì)量
通過量的空氣并稱量C、D的質(zhì)量

(4)若沉淀樣品的質(zhì)量為mg.裝置C質(zhì)量增加了ng,則沉淀中CuCO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
[1-(49n/9m)]
[1-(49n/9m)]

II.通過查找資料得知,該淺綠色沉淀物可能是溶解度最小的堿式硫酸銅(化學(xué)式為CUSO4?3Cu(OH)2).請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明濁液中的淺綠色沉淀物中是否含有硫酸根離子的方法
將濁液過濾,并把沉淀用蒸餾水洗滌至洗滌液用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42-后,加入足量稀鹽酸溶解淺綠色沉淀,再用BaCl2溶液檢驗(yàn),若溶液中有大量白色沉淀生成,則淺綠色沒淀中有SO42-
將濁液過濾,并把沉淀用蒸餾水洗滌至洗滌液用BaCl2溶液檢驗(yàn)不出SO42-后,加入足量稀鹽酸溶解淺綠色沉淀,再用BaCl2溶液檢驗(yàn),若溶液中有大量白色沉淀生成,則淺綠色沒淀中有SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?石家莊模擬)混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng),將所得混合物加熱蒸干,并在300℃灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹梗罱K殘留固體為純凈物的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物.
(1)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4].
①畫出配離子[Cu(OH)4]2+中的配位鍵

②Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外,還存在的化學(xué)鍵類型有
AC
AC
(填序號(hào)).
A.離子鍵        B.金屬鍵         C.極性共價(jià)鍵              D.非極性共價(jià)鍵
(2)金屬銅單獨(dú)與氨水或過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng):
Cu+H2O2+4NH3═[Cu(OH)4]2++2OH-.其原因是
過氧化氫為氧化劑,氨分子與Cu2+形成配位鍵,兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行
過氧化氫為氧化劑,氨分子與Cu2+形成配位鍵,兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行

(3)Cu2+可以與乙二胺(H2N-CH2CH2-NH2)形成配離子(如圖)
①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序
O>N>H
O>N>H

②乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是
sp3
sp3

③乙二胺沸點(diǎn)高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是
乙二胺分子間能形成氫鍵
乙二胺分子間能形成氫鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋或結(jié)論都正確的是(  )
A、取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+B、向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振蕩,四氯化碳層呈紫色,說明白色沉淀可能為CuIC、向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5 mL有機(jī)物X,加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明X中不含有醛基D、向濃度均為0.1 mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

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