Question

Cu²⁺能與NH₃、H₂O、OH^-、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物．
（1）向CuSO₄溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成Na₂[Cu（OH）₄]．
①畫出配離子[Cu（OH）₄]²⁺中的配位鍵

．
②Na₂[Cu（OH）₄]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有

AC

（填序號(hào)）．
A．離子鍵        B．金屬鍵         C．極性共價(jià)鍵              D．非極性共價(jià)鍵
（2）金屬銅單獨(dú)與氨水或過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
Cu+H₂O₂+4NH₃═[Cu（OH）₄]²⁺+2OH^-．其原因是

過(guò)氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu²⁺形成配位鍵，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行

．
（3）Cu²⁺可以與乙二胺（H₂N-CH₂CH₂-NH₂）形成配離子（如圖）
①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序

O＞N＞H

．
②乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是

sp³

．
③乙二胺沸點(diǎn)高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是

乙二胺分子間能形成氫鍵

．

Answer 1

分析：（1）①Cu²⁺含有空軌道，OH^-含有孤對(duì)電子，可形成配位鍵；
②Na₂[Cu（OH）₄]中除了配位鍵外，還存在離子鍵和極性共價(jià)鍵；
（2）過(guò)氧化氫可氧化Cu生成Cu²⁺，進(jìn)而與氨分子形成配位鍵；
（3）①根據(jù)電負(fù)性在周期表中遞變規(guī)律分析；
②乙二胺分子中N原子形成4個(gè)δ鍵；
③乙二胺分子間能形成氫鍵．

解答：解：（1）①Cu²⁺含有空軌道，OH^-含有孤對(duì)電子，可形成配位鍵，配離子[Cu（OH）₄]²⁺中1個(gè)Cu²⁺與4個(gè)OH^-形成配位鍵，可表示為，
故答案為：；
②Na₂[Cu（OH）₄]為離子化合物，含有離子鍵，并且O-H為極性共價(jià)鍵，故答案為：AC；
（2）過(guò)氧化氫可氧化Cu生成Cu²⁺，進(jìn)而與氨分子形成配位鍵，
故答案為：過(guò)氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu²⁺形成配位鍵，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行；
（3）①同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則O＞N，H的電負(fù)性最弱，則有O＞N＞H，故答案為：O＞N＞H；
②乙二胺分子中N原子形成4個(gè)δ鍵，為sp³雜化，故答案為：sp³； 
③N元素電負(fù)性較強(qiáng)，可形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，故答案為：乙二胺分子間能形成氫鍵．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及配位鍵，元素周期律以及氫鍵等知識(shí)，難度中等，本題注意配位鍵的形成條件，把握元素周期的遞變規(guī)律，為該題的主要考點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累．