Question

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中R與T原子序數(shù)之和為20，下列判斷正確的是（　　）

• A、離子半徑：T＞W(wǎng)
• B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)＞G
• C、最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜R
• D、T和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：設(shè)R的原子序數(shù)為x，則T的原子序數(shù)為x+8-2，R與T原子序數(shù)之和為20，則x=7，為N元素，T為Al，Q為Si，W為S，G為Cl，
A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大離子半徑越�。�
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl₃，氯化鋁溶液水解顯酸性．

解答： 解：設(shè)R的原子序數(shù)為x，則T的原子序數(shù)為x+8-2，R與T原子序數(shù)之和為20，則x=7，為N元素，T為Al，Q為Si，W為S，G為Cl，
A．Al³⁺兩個(gè)電子層，S^2-有三個(gè)電子層，因此離子半徑：S^2-＞Al³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性：Cl＞S＞Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SiO₃，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性：N＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＞SiH₄，故C正確；
D．Al和Cl形成的化合物甲是AlCl₃，氯化鋁溶液水解顯酸性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目涉及離子半徑的比較、非金屬性強(qiáng)弱的比較和鹽類的水解，推導(dǎo)元素難度不大，因此掌握元素周期律是解題的關(guān)鍵，綜合性強(qiáng)，難度中等．