Question

根據(jù)信息試回答下列問題：
信息1：H₂O是一種極弱的電解質(zhì)，其電方程式為：H₂O?OH^-+H⁺
而碳化鈣（CaC₂）與水反應(yīng)可以看作是一種復(fù)分解反應(yīng)：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂ H₂↑
信息2：已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)．W是由兩種常見元素組成，其與水的反應(yīng)可類比碳化鈣與水的反應(yīng)．乙通常是一種紅棕色粉末．G為白色膠狀沉淀．W、G、H、I三種物質(zhì)中都含有同一種常見金屬元素．A是沼氣的主要成分，與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是1：2．各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示）．

（1）I原子的結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）按要求寫方程式：
     I→E的離子方程式：

 

     C→E的化學(xué)方程式：

 

（3）寫出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（4）取3mol F物質(zhì)在一定條件下與足量水反應(yīng)生成E，則此過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：G為白色膠狀沉淀，可能為Al（OH）₃，A是沼氣的主要成分，與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是1：2，則A 為甲烷，W是由兩種常見元素組成即鋁和碳，其與水的反應(yīng)可類比碳化鈣與水的反應(yīng)，則根據(jù)W與水反應(yīng)生成CH₄，所以W為Al₄C₃，因?yàn)锳為CH₄，燃燒生成的B為CO₂，C為H₂O，固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，則甲為C，則D為CO，E為H₂，乙通常是一種紅棕色粉末，則固體乙為Fe₂O₃，則F為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化圖可知，I為Al，H為NaAlO₂，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．

解答： 解：G為白色膠狀沉淀，可能為Al（OH）₃，A是沼氣的主要成分，與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是1：2，則A 為甲烷，W是由兩種常見元素組成即鋁和碳，其與水的反應(yīng)可類比碳化鈣與水的反應(yīng)，則根據(jù)W與水反應(yīng)生成CH₄，所以W為Al₄C₃，因?yàn)锳為CH₄，燃燒生成的B為CO₂，C為H₂O，固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，則甲為C，則D為CO，E為H₂，乙通常是一種紅棕色粉末，則固體乙為Fe₂O₃，則F為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化圖可知，I為Al，H為NaAlO₂．
（1）I為Al，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）I→E為鋁與NaOH溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、水和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑；C→E為C和水反應(yīng)生成CO和氫氣，化學(xué)方程式為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂；故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑；C+H₂O

高溫  .

CO+H₂； 
（3）W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₄C₃+12H₂O=3CH₄↑+4Al（OH）₃ ↓，故答案為：Al₄C₃+12H₂O=3CH₄↑+4Al（OH）₃ ↓；
（4）F物質(zhì)在一定條件下與足量水反應(yīng)生成E，即鐵與水反應(yīng)在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，則根據(jù)方程式取3mol 鐵參與反應(yīng)生成了4mol氫氣，根據(jù)生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以4mol氫氣轉(zhuǎn)移8mol電子，故答案為：8×6.02×10²³；

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷“無(wú)機(jī)框圖推斷題”作為一種高考的題型，它有明顯的學(xué)科特點(diǎn)，不僅考查學(xué)生對(duì)元素及其化合物主干知識(shí)掌握的情況，更能考查思維的敏捷性、發(fā)散性、嚴(yán)密性和分析推理綜合應(yīng)用元素化合物知識(shí)的能力．這類題型的主要特點(diǎn)是：結(jié)構(gòu)緊湊、文字表述少，包含信息多、綜合性強(qiáng)，思維能力要求高，具有很高的區(qū)分度和很好的選拔功能，最關(guān)鍵的是尋找“突破口”！