Question

【題目】某化學(xué)興趣小組，欲在常溫常壓下，用一定質(zhì)量的銅鎂合金與足量稀鹽酸反應(yīng)，利用圖裝置，測定樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．

（1）實驗反應(yīng)原理：寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（2）儀器識別：寫出上圖中儀器①的名稱 ．
（3）實驗中，該興趣小組同學(xué)測得以下數(shù)據(jù)
a．反應(yīng)前樣品銅鎂合金的質(zhì)量，記為m1 g
b．反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過處理后的殘余固體的質(zhì)量，記為m2 g
c．經(jīng)過一系列正確的操作后，讀取量筒中的水的體積，記為V mL
d．查閱資料，常溫常壓下，H2的密度為ρ g/L
四位同學(xué)分成甲、乙兩個小組，甲組同學(xué)利用重量法為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分數(shù)：×100%；乙組同學(xué)利用排水法測量氣體體積為思路，請合理選擇以上數(shù)據(jù)，列式求銅的質(zhì)量分數(shù)：×100%
（4）誤差分析環(huán)節(jié)中指導(dǎo)教師提出，甲、乙兩組同學(xué)的思路中，會有很多因素導(dǎo)致測得的銅的質(zhì)量分數(shù)出現(xiàn)誤差，現(xiàn)將可能導(dǎo)致誤差的因素羅列如下，回答相關(guān)問題：
a．讀取量筒中水的體積時，未等裝置中氣體恢復(fù)至室溫
b．未考慮B、C裝置間連接導(dǎo)管中殘留的水
c．未對反應(yīng)后剩余的殘余物進行洗滌
d．未對反應(yīng)中揮發(fā)出的HCl氣體進行除雜處理
導(dǎo)致銅的質(zhì)量分數(shù)大于理論值的原因可能是（填符號）
導(dǎo)致銅的質(zhì)量分數(shù)小于理論值的原因可能是（填符號）

Answer 1

【答案】
（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（2）分液漏斗
（3）；（1﹣ ）
（4）bc；a
【解析】解：（1）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，
故答案為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑； （2）根據(jù)裝置圖可知儀器①的名稱為分液漏斗，②的名稱為量筒，
故答案為：分液漏斗；（3）甲組同學(xué)利用重量法為思路，則殘余的固體即為銅的質(zhì)量，所以銅的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%，乙組同學(xué)利用排水法測量氣體體積為思路，根據(jù)氫氣的體積V結(jié)合密度計算得氫氣的質(zhì)量為ρV×10﹣3g，再根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為 ×ρV×10﹣3g，樣品中銅的質(zhì)量為m1g﹣ ×ρV×10﹣3g，所以銅的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=（1﹣ ）×100%，
故答案為： ； （1﹣ ）×100%；（4）a．讀取量筒中水的體積時，未等裝置中氣體恢復(fù)至室溫，則讀得的氫氣的體積偏大，導(dǎo)致銅的質(zhì)量分數(shù)小于理論值；
b．未考慮B、C裝置間連接導(dǎo)管中殘留的水，則測得的氫氣的體積偏小，導(dǎo)致銅的質(zhì)量分數(shù)大于理論值；
c．未對反應(yīng)后剩余的殘余物進行洗滌，使得測得的銅的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致銅的質(zhì)量分數(shù)大于理論值；
d．用排水法測量氫氣的體積，揮發(fā)出的HCl氣體對實驗沒有影響；
故答案為：bc；a．
（1）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與氫氣；（2）根據(jù)裝置圖可知儀器名稱；（3）甲組同學(xué)利用重量法為思路，則殘余的固體即為銅的質(zhì)量，用銅的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量分數(shù)，乙組同學(xué)利用排水法測量氣體體積為思路，根據(jù)氫氣的體積V結(jié)合密度計算得氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算出鎂的質(zhì)量，用樣品的質(zhì)量減去鎂的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量，用銅的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此計算；（4）a．讀取量筒中水的體積時，未等裝置中氣體恢復(fù)至室溫，則讀得的氫氣的體積偏大；
b．未考慮B、C裝置間連接導(dǎo)管中殘留的水，則測得的氫氣的體積偏小；
c．未對反應(yīng)后剩余的殘余物進行洗滌，使得測得的銅的質(zhì)量偏大；
d．用排水法測量氫氣的體積，揮發(fā)出的HCl氣體對實驗沒有影響；