15．下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是（　�。�
A．Fe2O3B．MnO2C．CaOD．V2O5

分析 利用鋁熱法冶煉金屬時(shí)，被冶煉的金屬活動(dòng)性應(yīng)比鋁的弱，鋁才能從它們的化合物中把金屬還原（置換）出來；鈣的金屬活動(dòng)性比鋁的強(qiáng)，故鋁粉與氧化鈣不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)．

解答 解：鋁熱法冶煉金屬時(shí)，被冶煉的金屬活動(dòng)性應(yīng)比鋁的弱，才可以從它們的化合物中把金屬還原（置換）出來，
A．鋁的金屬性大于鐵，氧化鐵和鋁能夠發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．錳的金屬性小于鋁，二氧化錳與鋁粉可以組成鋁熱劑，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鈣的還原性大于鋁，鋁粉與氧化鈣無法組成鋁熱劑，故C正確；
D．釩的金屬性小于鋁，五氧化二釩可以與鋁粉組成鋁熱劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁熱反應(yīng)原理，題目難度不大，明確鋁熱反應(yīng)中被置換出的金屬的還原性一定小于鋁為解答關(guān)鍵，注意掌握鋁熱反應(yīng)原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2B．化合物：五水硫酸銅、燒堿、冰醋酸
C．電解質(zhì)：Al2O3、NaOH、CaCO3D．同素異形體：金剛石、石墨、足球烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（　�。�
A．油脂的水解產(chǎn)物為葡萄糖B．蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)色D．蛋白質(zhì)燒焦時(shí)沒有特殊氣味

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個(gè)氯離子位于外界．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．
（2）B的氫化物分子的立體構(gòu)型是三角錐形，其中心原子采取sp3雜化．
（3）寫出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O．
（4）E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化學(xué)研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時(shí)間的5.0g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反應(yīng)后，該小組同學(xué)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖象（如右圖所示），請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)回答下列問題：
（1）曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是由于反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而使反應(yīng)速率加快了
（3）點(diǎn)C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度逐漸下降
（4）從理論上分析該小組同學(xué)能收集到氫氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）5.6L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型，NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金．該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2-，下列說法正確的是（　�。�
A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
B．充電過程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移
C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M還原
D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．該電池的構(gòu)造如圖所示，下列分析判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．a極為負(fù)極，b極為正極
B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C．正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+2e-═4OH-
D．負(fù)極的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-═2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．含有離子鍵的物質(zhì)是（　�。�
A．Cl2B．H2OC．CO2D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．二氧化氮被木炭吸附
C．HCl氣體溶于水D．酒精溶于水

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