4．含有離子鍵的物質(zhì)是（　�。�
A．Cl2B．H2OC．CO2D．NaCl

分析 活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，堿金屬族元素、堿土金屬族元素和氧族、鹵族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯氣分子中Cl-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．水分子中H-O原子之間只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵和共價(jià)鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g），下列說(shuō)法中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2
B．A、B、C的濃度相等
C．單位時(shí)間生成 nmol A，同時(shí)生成 3nmol B
D．生成C的速率與C分解的速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是（　�。�
A．Fe2O3B．MnO2C．CaOD．V2O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化
B．蛋白質(zhì)和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解
C．乙烯水化成乙醇，原子利用率為百分之百，符合綠色化學(xué)原理
D．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氫-氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過(guò)浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳電極，根據(jù)原電池原理判斷下列敘述正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-═2 H+
B．通O2的一極是發(fā)生還原反應(yīng)
C．工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的c（OH-）增大
D．工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．與500mL1mol/LNaNO3中的NO3-濃度相等的是（　�。�
A．100mL 2mol/L NH4NO3溶液B．40mL 0.5mol/L Ca（NO3）2溶液
C．50mL 1.5mol/L Al（NO3）3溶液D．150mL 1mol/L Mg（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)能量變化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)必伴隨能量變化
B．反應(yīng)是放熱還是吸熱須看反應(yīng)物和生成物具有的總能量的相對(duì)大小
C．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固體）混合攪拌發(fā)生的是吸熱反應(yīng)
D．燃煤發(fā)電不需經(jīng)過(guò)其它能量轉(zhuǎn)換過(guò)程，可直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是Na2SO3、H2O（填化學(xué)式）．
（2）A的化學(xué)式是H2SO4．
（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4．
（4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從C（填序號(hào)）的角度解釋其原因．
A．質(zhì)量守恒  B．電荷守恒  C．電子守恒  D．元素守恒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．常溫下，向20mL 0.1mol/L 醋酸溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH變化如圖所示．下列關(guān)于溶液中微粒濃度大小關(guān)系說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)時(shí)：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．b點(diǎn)時(shí)：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．c點(diǎn)時(shí)：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
D．d點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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