Question

在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個帶活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通(如下圖)。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N₂+3H₂2NH₃(正反應(yīng)放熱)，若反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此完成下列問題：

(1)保持上述溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時完全相同。那么：①若a=1，c=2，則b=____________，在此情況下，反應(yīng)起始時將向方向進行____________(填“正”或“逆”)。

②若需規(guī)定起始時，反應(yīng)向逆方向進行，則c的范圍是______________。

(2)在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______________，原因是____________________________________。

Answer 1

解析：因為溫度不變，活塞與大氣相通，即為壓強不變，條件為同溫同壓。

(1)①         N₂  +  3H₂2NH₃

標(biāo)準(zhǔn)量     2體積     6體積           0

轉(zhuǎn)化量     1體積     3體積         2體積

現(xiàn)欲達到相同的平衡，則H₂的量b=3體積，而此時加入的N₂、H₂、NH₃的總體積為(1+3+2)=6體積，小于平衡時的7體積，故反應(yīng)向氣體分子數(shù)增多的方向進行，即向逆反應(yīng)方向進行。

答案：(1)3  逆  1＜c≤4  (2)降溫  因為6.5＜7，上述平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動