Question

（2011?泰州二模）能源、材料和信息是現(xiàn)代社會(huì)的三大“支柱”．
（1）目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展，右圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni原子的價(jià)電子排布式是

3d⁸4s²

．
②該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的數(shù)目為

3N_A

．
（2）南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物（化學(xué)式為C₆H₅NO₃?1.5H₂O）．實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時(shí)實(shí)驗(yàn)還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)．
①晶體中四種基本元素的電負(fù)性由大到小的順序是

O＞N＞C＞H

．
②對硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是

氫鍵

．
（3）科學(xué)家把NaNO₃和Na₂O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO₄^2-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的電子式是

，其中心原子N的雜化方式是

sp³

．

Answer 1

分析：（1）①Ni是28號元素，其核外有28個(gè)電子，鎳原子3d、4s能級上電子為其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其價(jià)電子排布式；
②利用均攤法計(jì)算該晶胞中氫氣分子和La原子個(gè)數(shù)之比，根據(jù)氫分子和La原子個(gè)數(shù)的關(guān)系式計(jì)算；
（2）①元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)；
②對硝基苯酚水合物之間氧原子和氫原子間存在氫鍵；
（3）原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒屬于等電子體，且等電子體結(jié)構(gòu)相似，陰離子與SO₄^2-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該離子是NO₄ ^3-，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定其雜化方式．

解答：解：（1）①Ni是28號元素，其核外有28個(gè)電子，鎳原子3d、4s能級上電子為其價(jià)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知Ni原子的價(jià)電子排布式為3d⁸4s²，故答案為：3d⁸4s²；
②該晶胞中氫氣分子個(gè)數(shù)=8×

1

4

+2×

1

2

=3，La原子個(gè)數(shù)=8×

1

8

=1，所以該物質(zhì)中氫分子和La原子個(gè)數(shù)比是3：1，則含1mol La的合金可吸附H₂的數(shù)目為，故答案為：3N_A；
（2）①元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)，O、N、C、H的非金屬性逐漸減弱，所以O(shè)、N、C、H的電負(fù)性逐漸減弱，則O、N、C、H的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C＞H，故答案為：O＞N＞C＞H；
②對硝基苯酚水合物之間氧原子和氫原子間存在氫鍵，所以對硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是氫鍵，故答案為：氫鍵；
（3）原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒屬于等電子體，且等電子體結(jié)構(gòu)相似，陰離子與SO₄^2-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該離子是NO₄ ^3-，其電子式為：，該離子中價(jià)層電子對=4+

1

2

（5+3-4×2）=4，所以N原子采用sp³雜化，故答案為：，sp³．

點(diǎn)評：本題考查電子排布式的書寫、雜化方式的判斷、電負(fù)性的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難點(diǎn)是NO₄ ^3-電子式的書寫，正確理解“該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”是解（3）題的關(guān)鍵，同時(shí)考查分析、解決問題的能力，難度中等．