【題目】【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
有機(jī)化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。
已知以下信息:
③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y。
④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰。
回答下列問(wèn)題:
(1)X的含氧官能團(tuán)的名稱是________,X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是_________。
(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。
(3)X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
(5)的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);④含氧官能團(tuán)處在對(duì)位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu)),寫(xiě)出核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。
(6)寫(xiě)出以C2H5OH為原料合成乳酸()的路線(其它試劑任選)。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)
【答案】(1)醛基;加成反應(yīng);(2);
(3);
(4);
(5)3,;
(6)。
【解析】
試題分析:根據(jù)流程轉(zhuǎn)化提示,可推斷出X為苯甲醛,X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y,Y為苯甲醇,B為酯,C為苯甲酸,F(xiàn)的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰,推斷出F為HCHO;E為對(duì)甲基苯酚;
(1)X的含氧官能團(tuán)為醛基,根據(jù)提示①可知,該反應(yīng)為加成反應(yīng);
(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3,根據(jù)推斷結(jié)果已知Y為苯甲醇,故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。
(3)X為苯甲醛,與銀氨溶液反應(yīng)生成苯甲酸銨方程式為:;
(4)由于在NaOH存在的條件下,生成羧酸鈉和對(duì)甲基苯酚鈉,方程式為:
。
(5)根據(jù)提示可知,①能發(fā)生水解反應(yīng);說(shuō)明含有酯基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);說(shuō)明該化合物中含有醛基;③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);說(shuō)明含有酚羥基;④含氧官能團(tuán)處在對(duì)位。故其同分異構(gòu)體可以有3種,同時(shí)滿足以上條件,可以是甲酸某酯,故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;
(6)結(jié)合已知信息可用采用逆推法分析合成路線,因此以乙醇為原料的合成路線圖為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年5月郴州成功舉辦了第三屆中國(guó)(湖南)國(guó)際礦物寶石博覽會(huì)。礦博會(huì)上展示了色彩繽紛、形狀各異的金屬礦物,下列金屬的冶煉屬于熱還原法的是
A.2NaCl(熔融)= 2Na+Cl2↑
B.WO3+3H2 W+3H2O
C.Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
D.2Ag2O 4Ag+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:碘單質(zhì)能與I-反應(yīng)成I3-,并在溶液中建立如下平衡:I2+II3-。通過(guò)測(cè)平衡體系中c(I2)、c(I-)和c(I3-),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中C(I2),采用如下方法:取V1mL平衡混合溶液,用cmolL-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析,正確的是
A.方案可行,能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c(I2)
B.方案可行,可采用淀粉做該滴定反應(yīng)的指示劑
C.不可行,只能測(cè)得溶液中c(I2)與c(I3-)之和
D.不可行,因?yàn)?/span>I-能與Na2S2O3溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置,F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯,且不易污染空氣。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 紫色石蕊溶液變紅色,說(shuō)明SO2呈酸性
B. 品紅溶液褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性
C. 溴水橙色褪去,體現(xiàn)了SO2的還原性
D. 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺,表明SO2能夠和NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]四川含有豐富的礦產(chǎn)資源,釩礦、鈦礦、黃鐵礦等七種礦產(chǎn)儲(chǔ)量位居全國(guó)第1位。回答下列問(wèn)題:
(1)V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中鍵角 120°(填“>”、“<”或“=”);SO3分子中S原子的雜化軌道類型為 ;V2O5 溶解在NaOH溶液中,可得到釩酸鈉(Na3VO4),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 。
(2)VO2+在酸性條件下可被草酸(H2C2O4)還原為VO2+,草酸被氧化為CO2,該反應(yīng)用于釩含量的測(cè)定。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。
(3)鈦在元素周期表中的位置為 ,其電子排布式為 。用乙醚從TiCl3的飽和溶液中萃取可得TiCl3·6H2O綠色晶體,其配位數(shù)為6,將1mol該晶體加入到足量硝酸銀溶液中可得2mol白色沉淀,則該配合物的化學(xué)式是 。
(4)科學(xué)家通過(guò)X射線探明,黃鐵礦(FeS2)的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,若在FeS2晶體中陰陽(yáng)離子間最近距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA。則晶體密度表達(dá)式為 g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、性質(zhì)等試驗(yàn)(圖中夾持裝置有省略)。請(qǐng)按要求填空:
I.探究氯氣與氨氣的反應(yīng)
(1)為制取干燥氨氣,可將裝置C與 (填裝置編號(hào))連接;裝置C中的燒瓶?jī)?nèi)固體宜選用 。
a.堿石灰 b.氯化鈣 c.五氧化二磷 d.生石灰
(2)裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣,則兩個(gè)E裝置內(nèi)的藥品依次是 。
(3)裝置F可用于探究氯氣與氨氣(已知氯氣與 氨氣可發(fā)生反應(yīng):3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)開(kāi)關(guān)1、3,關(guān)閉2,先向燒瓶中通入 ,然后關(guān)閉1、3,打開(kāi)2,向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子 。
Ⅱ.探究某些物質(zhì)的性質(zhì)
(4)利用裝置A、E,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl-和Br-的還原性強(qiáng)弱,能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(5)若利用裝置A、E進(jìn)行乙烯與溴水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(6)將裝置B、C分別與F相連后,進(jìn)行H2S與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;F的燒杯所起的作用是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 堿性氧化物一定是金屬氧化物
B. 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子
C. 任何元素在自然界中的存在形式都有化合態(tài)和游離態(tài)
D. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國(guó)從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。
(1)消毒水時(shí),ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,在這個(gè)過(guò)程中,Fe2+、Mn2+的化合價(jià)升高,說(shuō)明ClO2具有__________性。
(2)工業(yè)上可以通過(guò)下列方法制取ClO2,請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式:2KClO3+SO2=2ClO2+__________。
(3)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HCl和CO2,是放熱反應(yīng),當(dāng)1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量,寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___________________。
(4)自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg·L-1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度,步驟如下:
Ⅰ.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I2=S4O+2I-)
Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3。
操作時(shí),不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示:
請(qǐng)回答:
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是______________________。
②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________。
③在操作Ⅲ過(guò)程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是____________________。
④若水樣的體積為1.0 L,在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中ClO2的濃度是________mg·L-1。
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