Question

8．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�

• A． 同質(zhì)量、不同密度的NO和CO
• B． 同溫度、同體積的H₂和O₂
• C． 同體積、同密度的C₂H₄和C₃H₆
• D． 同壓強(qiáng)、同體積的N₂O和CO₂

Answer 1

分析 兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等，則原子的物質(zhì)的量相同，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$及物質(zhì)的構(gòu)成解答．

解答 解：A．同質(zhì)量、不同密度的NO和CO，物質(zhì)的量不相等，則O原子的物質(zhì)的量不相同，則數(shù)目不相同，故A錯誤；
B．同溫度、同體積的H₂和O₂，壓強(qiáng)未知，則物質(zhì)的量的關(guān)系不確定，原子數(shù)不一定相等，故B錯誤；
C．同體積同密度的C₂H₄和C₃H₆，兩種氣體的質(zhì)量相同，由N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A結(jié)合分子構(gòu)成知，所含原子數(shù)相同，故C正確；
D．氣體體積受溫度壓強(qiáng)的影響，因為溫度未知，所以同壓同體積的N₂O和CO₂，兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相等，所含分子數(shù)不一定相等，導(dǎo)致所含原子數(shù)不一定相等，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查原子數(shù)的有關(guān)計算，以及阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間的計算公式的運用．