Question

18．25℃，在20mL0.1mol•L^-1氨水溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1HCl溶液，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，已知0.1mol•L^-1氨水的電離度為1.32%．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 在A點處的溶液中pH＜12
• B． 在B點：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 在C點：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 在D點：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．A點處的溶液0.1mol•L^-1氨水溶液，一水合氨存在電離平衡，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH^-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10^-3 mol/L，c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$；
B．M處溶液呈中性，則存在c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），該點溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進(jìn)水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制；
C．C點是加入10ml0.2mol•L^-1HCl和20mL0.1mol•L^-1氨水溶液反應(yīng)得到氯化銨的溶液，銨根離子水解溶液顯酸性；
D．在D點是加入20ml0.2mol•L^-1HCl和20mL0.1mol•L^-1氨水溶液反應(yīng)得到氯化銨和HCl的混合溶液，溶液顯酸性．

解答 解；A．點為氨水溶液，加入氨水濃度為0.10mol•L^-1，該氨水電離度為1.32%，則該溶液中c（OH^-）=0.10mol/L×1.32%=1.32×10^-3 mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1.32×1{0}^{-3}}$mol/L=7.6×10^-12mol/L，所以該點溶液pH＜12，故A正確；
B．M處溶液呈中性，則存在c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），該點溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，銨根離子水解而促進(jìn)水電離、一水合氨抑制水電離，銨根離子水解和一水合氨電離相互抑制，水的電離程度很小，該點溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B錯誤；
C．C點是加入10ml0.2mol•L^-1HCl和20mL0.1mol•L^-1氨水溶液反應(yīng)得到氯化銨和HCl的混合溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．在D點是加入20ml0.2mol•L^-1HCl中n（Cl^-）=0.02L×0.2mol•L^-1=0.004mol，氨水溶液中一水合氨物質(zhì)的量n（NH₃•H₂O）=0.020L×0.1mol•L^-1=0.002mol，反應(yīng)得到等濃度的氯化銨和HCl的混合溶液，c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=$\frac{1}{2}$c（Cl^-），故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，識圖及分析判斷能力，明確弱電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒等知識點是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．