【題目】常溫下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，則下列說法正確的是（ ）
A.加入少量NaOH固體后溶液pH小于9
B.加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，c（OH﹣）增大
C.該溶液水電離出的c（OH﹣）═10﹣9
D.CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為1×10﹣5

【答案】D
【解析】解：A、加入NaOH固體后c（OH﹣）增大，則pH變大，即大于9，故A錯誤；
B、鹽溶液越稀越水解，故加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，但由于溶液體積增大，故c（OH﹣）減小，故B錯誤；
C、在鹽溶液中，氫氧根和氫離子全部來自于水的電離，但由于CH3COO﹣將水電離出的氫離子結(jié)合，故溶液中的氫氧根是水電離出的全部，而pH=9時，溶液中的c（OH﹣）═10﹣5 ， 即水電離出的c（OH﹣）═10﹣5 ， 故C錯誤；
D、醋酸平衡常數(shù)Ka需要水解平衡常數(shù)計算，CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， Kh= = = = ，故解得Ka=10﹣5 ， 故D正確；故選D．
【考點精析】通過靈活運用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理即可以解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生使用托盤天平稱食鹽時，錯誤的將食鹽放在右托盤，而把砝碼放在左托盤，稱得食鹽的質(zhì)量為15.5g(1g以下只能使用游碼)。.如果按正確的方法，食鹽的質(zhì)量應(yīng)為

A. 15.5g B. 15.0g C. 14.5g D. 14.0g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】詩“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉骨碎身全不怕，要留清白在人間”描寫的是

A.硝石B.石灰C.明礬D.硫磺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖象正確的是（ ）
A.
反應(yīng)的正方向放熱（t1時升溫）
B.
SO2氣體通入氯水中
C.
NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中
D.
將PH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋時PH的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康氖牵?/span> ）
A.用如圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B.如圖所示為石油分餾
C.如圖所示為檢查裝置氣密性
D.如圖所示為測定未知鹽酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]是分析化學(xué)中重要的試劑，學(xué)習(xí)小組探究其分解產(chǎn)物．
（1）甲組按照圖1所示的裝置進行實驗，關(guān)閉止水夾并加熱A中的硫酸亞鐵銨固體至分解完全，檢驗其分解產(chǎn)物．
①裝置B儀器名稱是 ， 所放試劑是 ．
②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是 ， 由此可知硫酸亞鐵銨的分解產(chǎn)物中有 ． （寫化學(xué)式）
（2）乙組選用甲組實驗中的裝置A和圖2所示的裝置進行實驗驗證硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3 ． ①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序（用裝置的字母表示）為A、；取適量硫酸亞鐵銨固體于A中，通入一段時間N2后，關(guān)閉止水夾再點燃酒精燈，通入N2的目的是 ．
②裝置H中有白色沉淀，則證明分解產(chǎn)物中有；G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）丙組將一定量的硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱一段時間后檢驗其固體產(chǎn)物，請設(shè)計實驗證明：此固體產(chǎn)物不含二價鐵： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電．請根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：

（1）各裝置名稱是：A池 ， B池 ．
（2）寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：① ， ③ ， ⑤ ．
（3）當(dāng)電路上有2mol電子流過時，①極上質(zhì)量變化g，⑥極上質(zhì)量變化g．
（4）反應(yīng)進行一段時間后，A，B，C三池中電解質(zhì)溶液濃度不變的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A．達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，4v正(O2)= 5v逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2v正(NH3)= 3v正(H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各 種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中．

（1）在如圖裝置中，觀察到圖 1 裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2 裝置中銅電 極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．
圖 2 裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式
（2）最近贛州酒駕檢查特別嚴(yán)，利用 CrO3 具有強氧化性，有機物（如酒精）遇到 CrO3 時，猛烈反應(yīng)，CrO3 被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2（SO4）3]，另該過程中乙醇被氧化成乙酸，從而增強導(dǎo)電性，根據(jù)電流大小可自動換算出酒精含量．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）雖然鉻加到鐵中可將鐵做成不銹鋼可減少金屬腐蝕，但 生產(chǎn)成本高，生活中很多情況下還是直接使用鋼鐵，但易腐蝕，利用右圖裝置 ，可以模擬鐵的電化學(xué)防護．若 X 為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān) K 應(yīng)置于處．若 X 為鋅，開關(guān)K 置于處．
（4）CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6 價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的 NaCl 進行電解：陽極區(qū)生成的 Fe2+和 Cr2O72﹣發(fā)生反應(yīng)，生成的 Fe3+和 Cr3+在陰極 區(qū)與OH﹣結(jié)合生成 Fe（OH）3和 Cr（OH）3 沉淀除去，已知某條件下的KspFe（OH）3=3.0×10﹣31 ， KspCr（OH）3=6.0×10﹣38 ． 已知電解后的溶液中 c（Fe3+）為 2.0×10﹣6 molL1 ， 則溶液中 c（Cr3+）=molL﹣1 ．

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