Question

【題目】下列圖象正確的是（ ）
A.
反應(yīng)的正方向放熱（t1時升溫）
B.
SO2氣體通入氯水中
C.
NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中
D.
將PH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋時PH的變化

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．升高溫度向吸熱方向移動，圖中升高溫度向逆方向移動，則逆方向為吸熱方向，所以反應(yīng)的正方向放熱，故A正確；
B．SO2氣體通入氯水中生成硫酸和鹽酸，溶液中帶電離子濃度增大，所以溶液的導(dǎo)電性增強，當(dāng)二氧化硫與氯氣完全反應(yīng)時，溶液導(dǎo)電性增強，再通二氧化硫，導(dǎo)電性幾乎不變，導(dǎo)電性不會減弱，故B錯誤；
C．NaOH溶液滴加Ca（HCO3）2溶液中生成CaCO3沉淀，反應(yīng)一開始就有沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；
D．加水稀釋促進(jìn)NH4Cl的水解，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，pH變化小，所以將PH相同的NH4Cl溶液和稀鹽酸稀釋時，pH變化小的為NH4Cl，故D錯誤．
故選A．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．