Question

8．工業(yè)上將Na₂CO₃和Na₂S以物質(zhì)的量1：2之比配成溶液，通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同時放出CO₂，該反應中（　�。�

• A． 硫元素既被氧化又被還原
• B． 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
• C． 每生成1molNa₂S₂O₃，轉(zhuǎn)移4mol電子
• D． 相同條件下，每吸收10m³SO₂就會放出2m³CO₂

Answer 1

分析 工業(yè)上將Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同時放出CO₂，其反應方程式為2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂，反應在S元素的化合價從-2價升高到+2價，S的化合價從+4價降低到+2價，以此來解答．

解答 解：A．由2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂中S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；
B．2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂中，Na₂S為還原劑，SO₂為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；
C．反應中2Na₂S轉(zhuǎn)化為3Na₂S₂O₃，轉(zhuǎn)移8個電子，則生成1molNa₂S₂O₃，轉(zhuǎn)移$\frac{8}{3}$mol電子，故C錯誤；
D．根據(jù)方程式可知，每吸收4mol SO₂就會放出1molCO₂，則每吸收1mol SO₂就會放出0.25molCO₂，Vm未知不能計算其體積，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大．