8．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以物質(zhì)的量1：2之比配成溶液，通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2，該反應(yīng)中（　�。�
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2m3CO2

分析 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2，其反應(yīng)方程式為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價從-2價升高到+2價，S的化合價從+4價降低到+2價，以此來解答．

解答 解：A．由2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中S元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，故A正確；
B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；
C．反應(yīng)中2Na2S轉(zhuǎn)化為3Na2S2O3，轉(zhuǎn)移8個電子，則生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移$\frac{8}{3}$mol電子，故C錯誤；
D．根據(jù)方程式可知，每吸收4mol SO2就會放出1molCO2，則每吸收1mol SO2就會放出0.25molCO2，Vm未知不能計算其體積，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意從元素的化合價角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列裝置，可達(dá)到鐵片上鍍鋅目的是（　　）
A．
含F(xiàn)e2+電鍍液		B．
含F(xiàn)e2+電鍍液		C．
含Zn2+電鍍液		D．
含Zn2+電鍍液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．綠藻的膠質(zhì)中分離出一種有機(jī)化合物（用A表示），結(jié)構(gòu)如圖所示，A對人體無害，可用于新鮮食品中對脂肪酶進(jìn)行抑制來保持風(fēng)味，也可外用使傷口快速愈合．則關(guān)于該物質(zhì)的說法中錯誤的有（　�。�
A．該物質(zhì)的化學(xué)式為C21H26O6
B．該物質(zhì)中含有兩個手性碳原子
C．1 mol 該物質(zhì)最多能消耗5 mol H2和3 mol NaOH
D．該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�
A．葡萄糖B．麥牙糖C．淀粉D．蔗塘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜
B．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子大小
C．蛋清、豆?jié){、墨水都是膠體
D．丁達(dá)爾效應(yīng)是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．目前藥物種類繁多，使用時必須仔細(xì)閱讀使用說明書，充分了解各種藥物的主要成分、適應(yīng)癥 和用法與用量，根據(jù)具體情況挑選安全、有效的藥物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O①
MnO4-+3e-+2H2O═MnO2↓+4OH-②
MnO4-+e-═MnO42-（溶液綠色）③
（1）從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為MnO4-→Mn2+．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是a（填字母）．
A．氧化性：PbO2＞KMnO4
B．Mn2+被還原成MnO4-
C．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3：2．完成下列化學(xué)方程式：
①28KMnO4+5K2S+24KOH═28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．在100 mL濃度為1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B．在100 mL濃度為2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處．
①把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出．酸性
②盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加．吸水性
③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．脫水性
④把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出．強(qiáng)氧化性
⑤在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸．強(qiáng)氧化性
（2）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 
（5）氫氧化鈉溶液和銨鹽溶液共熱發(fā)生的離子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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