Question

1．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置如表，信息如下：A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子有：NO₂．（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃•H₂O．
（4）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B₂ （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請寫出一定條件下EB₂（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物，該離子化合物為銨鹽，則A為N元素；C單質(zhì)一般保存在煤油中，則C為Na；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則F為Al；G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，則G為Fe；由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，E為C元素、B為O元素，D為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物，該離子化合物為銨鹽，則A為N元素；C單質(zhì)一般保存在煤油中，則C為Na；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則F為Al；G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞，則G為Fe；由元素在周期表中的相對(duì)位置可知，E為C元素、B為O元素，D為Cl元素．
（1）A為N元素，在周期表中位置為：第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；
（2）N與O可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，分子中N原子與氧原子數(shù)目之比=$\frac{7}{14}$：$\frac{16}{16}$=1：2，該分子為NO₂，故答案為：NO₂；
（3）N和Na組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該化合物Na₃N，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃•H₂O，故答案為：Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃•H₂O；
（4）同溫同壓下，將a L 氨氣的氣體和b L HCl氣體通入水中，如果等體積混合NH₃和HCl，完全反應(yīng)生成NH₄Cl，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，則NH₃應(yīng)過量，即a＞b，故答案為：＞；
（5）Al單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）由圖可知，1molC（s）與0.5molO₂（g）反應(yīng)得到1molCO（g）放出熱量=393.5kJ-283kJ=110.5kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol ①
1molC（s）與1molO₂（g）反應(yīng)得到1molCO₂（g）放出熱量393.5kJ，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol ②
根據(jù)蓋斯定律，①×2-②得：CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol，
故答案為：CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol；
（7）若在Cl與Fe組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，則甲為FeCl₃，設(shè)計(jì)如圖所示的原電池，正極上Fe³⁺獲得電子生成Fe²⁺，正極反應(yīng)式為：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，
故答案為：Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目比較綜合，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與遷移運(yùn)用能力，難度中等．