13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．28g乙烯（C2H4）中含有的π鍵數(shù)與13g乙炔（C2H2）中含有的π鍵數(shù)一樣多
B．通過(guò)MnO2催化使H2O2分解，產(chǎn)生16g O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．2.24L NH3中含共價(jià)鍵數(shù)目一定為0.3NA
D．5.6g Fe投入100mL 3.5mol•L-1稀硝酸中，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.3 NA

分析 A、1molC2H4中含1molπ鍵；1mol乙炔中含2molπ鍵；
B、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子來(lái)分析；
C、氨氣的狀態(tài)不明確；
D、根據(jù)鐵與硝酸的物質(zhì)的量判斷過(guò)量，然后計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答 解：A、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1molC2H4中含1molπ鍵即NA個(gè)；13g乙炔的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol乙炔中含2molπ鍵，故0.5mol乙炔中含1molπ鍵即NA個(gè)，故A正確；
B、16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，而雙氧水分解制的1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成0.5mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氨氣的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，100mL 3.5mol•L-1稀硝酸的物質(zhì)的量為0.35mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O可知，0.1mol鐵完全反應(yīng)生成鐵離子，消耗硝酸的物質(zhì)的量為4mol，顯然硝酸不足，反應(yīng)后有亞鐵離子生成，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于0.3mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件、掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．硫酸亞鐵晶體（ FeSO4•7H2O）俗稱綠礬，加熱至高溫會(huì)發(fā)生分解，為確定綠礬分解產(chǎn)生的非金屬氧化物，進(jìn)行如下探究．
（1）假設(shè)1：非金屬氧化物為SO2；
假設(shè)2：非金屬氧化物為SO3；
假設(shè)3．非金屬氧化物SO2、SO3．
（2）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下所示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中鐵架臺(tái)略去），檢驗(yàn)綠礬的分解產(chǎn)物．

按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們觀察到如下現(xiàn)象：
 裝置 現(xiàn)象 結(jié)論
 A 固體呈紅棕色，將其放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液 
 B 無(wú)水硫酸銅變藍(lán)
 C 高錳酸鉀溶液褪色
（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理論上分析可知綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO3．其理論依據(jù)是每?jī)蓚�(gè)FeSO4分解生成1個(gè)Fe2O3后剩余S、O原子個(gè)數(shù)比為2：5不等于1：2，若只生成Fe2O3和SO2，S和O之比為1：3.5，元素不守恒，故可通過(guò)理論分析得出：綠礬分解還生成另一物質(zhì)SO3；．
（4）為證明反應(yīng)產(chǎn)生了SO3，應(yīng)在B、C之間補(bǔ)充一個(gè)裝置，請(qǐng)你在下表中畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖（氣流方向：左一右），注明藥品的名稱[可供選擇的藥品有1mol/L NaOH溶液、0.5mol/L BaCl2溶液、0.5mol/L Ba（ N03）2溶液]．
 裝置示意圖 現(xiàn)象及結(jié)論
  
有白色沉淀生成說(shuō)明分解產(chǎn)物SO3
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出綠礬高溫分解的化學(xué)方程式2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．反應(yīng) A+3B═2C+2D 在四種不同條件下的反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)椋?）＞（4）＞（2）=（3）
（1）v（A）=0.3 mol/L•s      
（2）v（B）=0.6mol/L•s
（3）v（C）=0.4mol/L•s       
（4）v（D）=0.45mol/L•s．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的六種短周期元素，有關(guān)位置如表，信息如下：A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子有：NO2．（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 （g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：請(qǐng)寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應(yīng)生成EB（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．

（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如圖2所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等
B．28 g氮?dú)馀c40 g氬氣所含的原子數(shù)目相等，都是NA個(gè)
C．2.3 g鈉和過(guò)量氧氣反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NA
D．18 g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．一定條件下，在恒溫恒容的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），經(jīng)測(cè)定，0～4s時(shí)間段內(nèi)，v（A）=0.10mol•L-1•s-1，則8s末時(shí)C的濃度為（　�。�
A．大于1.2mol•L-1B．小于1.2mol•L-1C．等于1.2mol•L-1D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是 （　�。�
A．2mol CH4B．3mol NH3C．4mol H2OD．6mol HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．100mL溶液中溶有0.1mol HCl和0.1mol AlCl3 ，則該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．3mlO3和3molO2的質(zhì)量比為3：2；分子數(shù)之比為1：1；含氧原子的數(shù)目之比為3：2；在相同條件下氣體的體積之比為1：1．

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