Question

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

• A、對(duì)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深
• B、溴水中有下列平衡Br₂+H₂O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺
• C、CO+NO₂?CO₂+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
• D、往H₂S水溶液中加堿有利于S^2-的增加

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理

專題：化學(xué)平衡專題

分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答： 解：A、H₂、I₂、HI三者的平衡2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋，故A選；
B、溴水中有下列平衡Br₂+H₂O?HBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO₃溶液后，會(huì)和HBr酸之間反應(yīng)生成溴化銀沉淀，平衡右移，溴單質(zhì)的濃度減小，所以溶液顏色變淺，能用勒沙特列原理解釋，故B不選；
C、CO+NO₂?CO₂+NO（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），升高溫度，向著吸熱方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，能用勒沙特列原理解釋，故C不選；
D、往H₂S水溶液中加堿會(huì)發(fā)生反應(yīng)，促進(jìn)硫化氫的電離平衡正向移動(dòng)，使得硫離子濃度增大，能用勒沙特列原理解釋，故D不選．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且符合平衡移動(dòng)的原理．