5．下列實驗操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A將SO2通入紫色石蕊溶液中證明SO2具有酸性和漂白性
B用pH試紙測定NaHSO3溶液的pH比較HSO3-電離程度和水解程度的大小
C溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將得到的氣體通入溴的四氯化碳溶液證明反應(yīng)得到的氣體含有乙烯
D向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaC12溶液證明Na2SO3溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫為酸性氧化物；
B．NaHSO3溶液的pH＜7；
C．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；
D．亞硫酸根離子水解，且加氯化鋇與亞硫酸根離子結(jié)合生成沉淀．

解答 解：A．二氧化硫為酸性氧化物，使紫色石蕊溶液變紅，不能驗證漂白性，故A錯誤；
B．NaHSO3溶液的pH＜7，則HSO3-電離程度大于水解程度，故B正確；
C．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；
D．亞硫酸根離子水解顯堿性，且加氯化鋇與亞硫酸根離子結(jié)合生成沉淀，則溶液顏色變淺，可知Na2SO3溶液中存在水解平衡，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、鹽類水解、有機(jī)物的檢驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它為原料按如圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表中提供的資料，回答下列問題．
原料價格表
             物質(zhì)         價格/（元•噸-1）
漂液（含25.2%NaClO）            450
雙氧水（30%H2O2）            2400
燒堿（含98%NaOH）            2100
純堿（含99.5%Na2CO3）            600
（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液，其作用是將亞鐵離子氧化成三價鐵離子；
（2）在步驟④中加入的試劑Y是碳酸鈉；
（3）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O+MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．取c（H+）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大
B．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）]
C．25℃時，某溶液中由水電離出的c（H+）=10-amol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14-a
D．25℃時，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．飽和氯水中：NH4+、SO32-、AlO2-、Cl-
C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于有機(jī)物的說認(rèn)正確的是（　�。�
A．丙烯和聚丙烯的組成和性質(zhì)相同B．乙酸制乙酸甲酯屬于加成反應(yīng)
C．苯和環(huán)己烷的二氯代物都有3種D．乙醇浸泡中草藥時作溶劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在強(qiáng)堿溶液中：Na+．K+．AlO2-．CO32-
B．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+．Na+．Cl-．SCN-
C．在c（H+）=10-13mol/L 的溶液中：NH4+．Al3+．SO42-．NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+．Fe2+．Cl-．NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．感光材料AgBr的發(fā)現(xiàn)推動了化學(xué)感光成像技術(shù)的發(fā)展．膠片沖印的化學(xué)成像過程如下：
感光：涂有AgBr膠片的感光部分被活化，形成顯影區(qū)；
顯影：用顯影液將顯影區(qū)被活化的AgBr轉(zhuǎn)化為Ag，形成暗影區(qū)；
定影：用定影液（含Na2S2O3）將膠片上未感光的AgBr轉(zhuǎn)化為Ag（S2O3）23-，形成透光亮影區(qū)；
水洗：用水洗去膠片上殘留的可溶性銀鹽，自然干燥后形成黑白底片．
（1）①顯影液可將AgBr轉(zhuǎn)化為Ag的原因是顯影液具有還原性．
②定影時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2S2O32-+AgBr═Ag（S2O3）23-+Br-．
③圖1是一張經(jīng)沖印后得到的黑白底片，其中含銀元素最多的區(qū)域是a（選填字母序號）．

（2）已知：
i．Ag+（aq）+Br-（aq）?AgBr（s）  K1=1.9×1012
Ag+（aq）+2NH3•H2O（aq）?Ag（NH3）2+ （aq）+2H2O（l）  K2=1.1×107
ii.2Ag（S2O3）23-（aq）?Ag2S2O3（s）+3S2O32-（aq），白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S．
①判斷不能（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是由K1＞K2可知NH3與Ag+的結(jié)合能力弱于Br-與Ag+的結(jié)合能力．
②新制定影液（含Na2S2O3）和廢定影液[含Na3Ag（S2O3）2和少量Na2S2O3]的鑒別方法如圖2：
a．盛裝新制定影液的試管為B（填“A”或“B”），若繼續(xù)向該試管中滴加AgNO3溶液，將出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是隨滴加AgNO3的量的增加，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，然后變黑．
b．結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋試管A中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：A試管溶液中存在平衡：2Ag（S2O3）23-（aq）?Ag2S2O3（s）+3S2O32-（aq），滴入的Ag+與S2O32-結(jié)合生成Ag2S2O3，使c（S2O32-）下降，促進(jìn)上述平衡正向移動，導(dǎo)致白色Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S導(dǎo)致沉淀變黑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．回答下列相關(guān)問題：
（1）用“＞”或“＜”填寫表：
電負(fù)性第一電離能熔點沸點（同壓）在水中溶解性
C＞HS＜PNaF＞KClPH3＜NH3CH3OH＞CH3SH
（2）某半導(dǎo)體材料由X、Y兩種元素組成，已知X的基態(tài)原子4p軌道上只有1個電子，Y的基態(tài)原子L層上有3個未成對電子．X位于周期表第四周期IIIA族；該半導(dǎo)體材料的化學(xué)式為GaN
（3）由極性共價鍵構(gòu)成的非極性分子是d（填序號）．
a．P4b．COS  c．CH3OCH3    d．BCl3
（4）雷氏鹽（Reinecke's salt）結(jié)構(gòu)式如圖所示：

配離子中Cr3+的配體為NH3和NCS-（填化學(xué)式），Cr3+與配體間形成的共價鍵又稱為配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列命名正確的是（　�。�
A．2，3，3-三甲基戊烷B．3，3，4-三甲基己烷
C．2，3-二甲基-3-乙基丁烷D．2-乙基-2，3-二甲基丁烷

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