Question

【題目】常溫下，將a mol/L的氨水滴入到20.00mL0.108mol/L的鹽酸中，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.圖上四點對應溶液中離子種類相同

B.圖上四點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序為N>P>M>Q

C.若N點為恰好反應點，則M點溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)

D.若N點溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，則N點為滴定反應的恰好反應點

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據(jù)題意，隨著氨水的滴加，存在的離子均含有H+、Cl-、NH4+、OH-四種離子，A正確；

B.酸性或堿性越強，水的電離程度越小，故為P>N> M>Q，B錯誤；

C.若N點為恰好反應點，則M點溶液為NH4Cl、HCl等濃度的混合溶液，溶液中存在物料守恒，為c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)，C正確；

D.若N點溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，根據(jù)質子守恒，溶質為NH4Cl，則N點為滴定反應的恰好反應點，D正確；

故合理選項是B。