Question

3．短周期主族元素X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為18．Y、R同主族，短周期中Z原子半徑最大，Y最外層電子數(shù)是次外層的3倍．下列推斷正確的是（　�。�

• A． 化合物Z₂R₂中只含有離子鍵不含共價鍵
• B． 元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R弱
• C． 離子半徑從大到小的順序為R＞Z＞X＞Y
• D． 一定條件下，Y單質(zhì)可以將X單質(zhì)從其氫化物中置換出來

Answer 1

分析 短周期中Z原子半徑最大，Z為Na元素，Y最外層電子數(shù)是次外層的3倍，應(yīng)為O元素，Y、R同主族，則R為S元素，短周期主族元素X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為18，可知X的最外層電子數(shù)為18-6-6-1=5，可知X為N元素，以此解答該題．

解答 解：短周期中Z原子半徑最大，Z為Na元素，Y最外層電子數(shù)是次外層的3倍，應(yīng)為O元素，Y、R同主族，則R為S元素，短周期主族元素X、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為18，可知X的最外層電子數(shù)為18-6-6-1=5，可知X為N元素，
A．化合物Na₂S₂結(jié)構(gòu)類似過氧化鈉，含有共價鍵，故A錯誤；
B．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．O和Na的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越大，故C錯誤；
D．氨氣在氧氣中燃燒可生成氮氣和水，故D正確．
故選D．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．